题目内容
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol•L-1 Na2CO3溶液中，含CO${\;}_{3}^{2-}$数目小于NA | |
| B． | 1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA | |
| C． | 25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02NA | |
| D． | 1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L；
D、1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数无法计算，故A错误；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故B错误；
C、pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L的该溶液中的氢氧根的个数为0.01NA个，故C错误；
D、1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气，故1mol苯和苯甲酸的混合物燃烧消耗7.5mol氧气，即7.5NA个氧气分子，与两者的比例无关，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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9．下列过程一定释放能量的是（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | ||
| C． | 反应物分子中化学键断裂 | D． | 原子组合成分子 |
6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ）
| A． | BeCl2 | B． | CO2 | C． | HCl | D． | N2 |
13．将含一种杂质（其质量小于0.3g）的丙醛试样8g，与足量的银氨溶液反应，析出银30.6g，则该杂质可能是（ ）
| A． | 甲醛 | B． | 乙醛 | C． | 丁醛 | D． | 戊醛 |
3．下列实验设计能达到目的是（ ）
| 选项 | 实验方案 | 实验目的 |
| A | 金属甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池 | 验证甲、乙的活性强弱 |
| B | 用惰性电极电解不同浓度的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液 | 证明单质铜比银活泼 |
| C | 在氢氧化镁和氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 | 证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2] |
| D | 测定0.1mol•L-1Na2X、0.1mol•L-1Na2Y溶液的pH | 验证H2X和H2Y酸性的相对强弱 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解
D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铁固体
C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验．
已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动．
③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为4×10?10mol•L?1．（忽略溶液体积变化）
（1）氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解
D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铁固体
C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验．
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置． | 出现白色沉淀． |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液． | 溶液变为红色． |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴 3mol•L-1AgNO3溶液． | 现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅． |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴 3mol•L-1KI溶液． | 出现黄色沉淀． |
Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动．
③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为4×10?10mol•L?1．（忽略溶液体积变化）
8．已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4） | |
| B． | pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$×c（C2O42-）=1000 | |
| C． | 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2 | |
| D． | 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大 |