题目内容
15．实验室中，用20mL浓度为3mol/L的稀硫酸与过量的锌粒反应，在一定温度下发生反应制取氢气，为了降低反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列措施能达到目的是（ ）| A． | 向稀硫酸中加硫酸钾溶液 | B． | 将锌粒制成薄锌片 | ||
| C． | 向稀硫酸中加碳酸钠固体 | D． | 向稀硫酸中加硝酸钾溶液 |
分析 过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．
解答 解：A．加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故A正确；
B．将锌粒制成薄锌片，固体表面积增大，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故B错误；
C．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故C错误；
D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可与锌反应生成NO气体而不生成氢气，故D错误．
故选A．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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