9．已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=2，C=50，E=10
实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4
溶液体积/mL		蒸馏水体积/mL待测数据（混合液褪色时间/s）
①常温1205030t1
②常温ABC30t2
③常温240DEt3
（2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快．
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①该反应放热；②产物Mn2+是反应的催化剂．
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅紫红色，且30秒内不恢复；实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、酸式滴定管（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{20a}{63V}$mol/L．
8．实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液480mL．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号此题涂卡22），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶，胶头滴管．
（2）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”“小于”或“等于”此题涂卡23）．
7．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（　　）
A．能用适当的酸碱指示剂来判断
B．参加反应的酸中的H+离子总量和碱中OH-离子总量相等
C．反应混合液的pH=7
D．反应的热效应即为中和热
6．某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用500mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量8g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液注入500mL容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，贴上标签；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是CE，偏低的是ADF，对实验结果没有影响的是B（填各选项的序号）．
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
5．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液先变成红色，然后颜色逐渐变浅，最后变为无色（红色退去）．
请你解释其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，盐酸有酸性，使紫色石蕊溶液先变成红色；HClO具有漂白性，使红色溶液褪色成无色溶液．
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液50mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量
b．称量氢氧化钠固体
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是40.0g．
②上述步骤的正确操作顺序是a b d c f e．
③上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
4．某熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（　　）
A．CO2在电池反应过程中不参与反应
B．电池总反应为2H2O═O2↑+2H2↑
C．该离子交换膜为阳离子交换膜
D．电池正极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
3．在配制过程中，下列操作不正确的是 （　　）
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
2．用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制碳酸钠溶液时，会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
A．称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长，而且暴露在空气中
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时仰视刻度线
D．溶解后未冷却到室温，立即转移到容量瓶中
1．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD．
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
（5）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容偏高；
②定容时俯视刻度线偏高．
20．实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：容量瓶（规格为500mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯玻璃棒胶头滴管
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAEFD
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约250mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀
C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有A，；偏小的有BC无影响的有D
A．称量时使用了生锈的砝码
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．
 0  154748  154756  154762  154766  154772  154774  154778  154784  154786  154792  154798  154802  154804  154808  154814  154816  154822  154826  154828  154832  154834  154838  154840  154842  154843  154844  154846  154847  154848  154850  154852  154856  154858  154862  154864  154868  154874  154876  154882  154886  154888  154892  154898  154904  154906  154912  154916  154918  154924  154928  154934  154942  203614 

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