题目内容
7．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（ ）| A． | 能用适当的酸碱指示剂来判断 | |
| B． | 参加反应的酸中的H+离子总量和碱中OH-离子总量相等 | |
| C． | 反应混合液的pH=7 | |
| D． | 反应的热效应即为中和热 |
分析 A．无法用指示剂判断酸碱恰好反应，指示剂只能粗略判断滴定终点．
B．酸碱恰好反应时，酸中氢离子与碱溶液中的氢氧根离子的物质的量一定相等；
C．酸碱恰好反应时，溶液的pH不一定为7，如氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性．
D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热．
解答 解：A．指示剂只能粗略判断滴定终点，无法用指示剂判断酸碱溶液恰好反应，故A错误；
B．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，参加反应的酸中的H+离子总量和碱中OH-离子总量相等，故B正确；
C．室温下酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH不一定等于7，如醋酸与NaOH溶液的反应，恰好反应时生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故C错误；
D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热，所以酸和碱恰好完全反应时，反应的热效应不一定为中和热，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了中和滴定的操作方法，题目难度不大，明确酸碱恰好中和反应的含义为解答关键，注意熟练掌握中和滴定操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
相关题目
12．在容量瓶上没有标出的标示是（ ）
| A． | 温度 | B． | 刻度线 | C． | 容积 | D． | 物质的量浓度 |
13．利用如图所示的装置进行实验，若装置Ⅰ中反应物充足，则装置Ⅱ中实验现象正确的是（ ）
| 选项 | ① | ② | ③ | Ⅱ中的现象 |  |
| A | 浓盐酸 | 碳酸钙 | 滴有酚酞的稀碳酸钠溶液 | 溶液由红色最终变为浅红色 | |
| B | 浓氨水 | 氧化钙 | 氯化铝溶液 | 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 | |
| C | 冰醋酸 | 乙醇和浓硫酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 溶液分层，上层为油状液体 | |
| D | 浓硝酸 | 铜 | 硅酸钠溶液 | 有胶状物生成 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制碳酸钠溶液时，会造成所配溶液浓度偏低的是（ ）
| A． | 称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长，而且暴露在空气中 | |
| B． | 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 | |
| C． | 定容时仰视刻度线 | |
| D． | 溶解后未冷却到室温，立即转移到容量瓶中 |
12．某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
（2）用 0.2000mol•L-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复 操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：E→C→D→B→A→G→F．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何确定终点？溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；用酚酞作指示剂时，溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
（3）数据处理
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为0.4500mol•L-1，烧碱 的纯度为90.0%．
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是①③⑤（填序号）．
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
（2）用 0.2000mol•L-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复 操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：E→C→D→B→A→G→F．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何确定终点？溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；用酚酞作指示剂时，溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
（3）数据处理
| 实验次数编号 | 盐酸溶液体积V（mL） | 氢氧化钠溶液体积 V（mL） |
| 1 | 22.4 | 10.00 |
| 2 | 22.60 | 10.00 |
| 3 | 26.00 | 10.00 |
| 4 | 22.50 | 10.00 |
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是①③⑤（填序号）．
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．
如图是实验室制取溴苯的装置图．
16．室温下，下列各项中的比值为2：1的是（ ）
| A． | 0.2 mol•L-1醋酸溶液与 0.1 mol•L-1醋酸溶液中c（H+）之比 | |
| B． | （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比 | |
| C． | pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比 | |
| D． | 0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比 |
⑨${\;}_{6}^{13}$C 
．