题目内容

8．实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液480mL．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号此题涂卡22），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶，胶头滴管．
（2）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”“小于”或“等于”此题涂卡23）．

分析 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）配制步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶（实验室没有480mL规格的容量瓶）中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，肯定不需要分液漏斗（B）、长颈漏斗（D），还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶，胶头滴管，
故答案为：BD；500mL容量瓶，胶头滴管；
（2）实验室没有480mL规格的容量瓶，需配制500mL 1mol/L的NaOH溶液，然后取480mL，需要NaOH的质量按500mL计算，质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1，
故答案为：2.0；小于．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉实验原理和仪器的使用方法是解题关键，注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．用NA标示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.5molH2O的分子数为1.5NAB．0.5molNaCl的原子数为1 NA
C．28gCO的分子数为1 NAD．32gO2的原子数为1 NA
14．下列有机物经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是（　　）
A．CH2═C（CH3）CH2CH2CH3B．CH3C（CH3）═CHCH2CH3
C．CH2═CHCH（CH3）CH2CH3D．CH3CH=CHCH（CH3）CH3
16．某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2-3滴酚酞指示剂．
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．检查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm-3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．
E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．
据上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
C→E→D→B→A→G→F；
②G步操作中判断滴定终点的依据是当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
③D步骤的操作中液面应调节到0或0刻度一下某一刻度，尖嘴部分应充满液体；
④酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会偏高；碱式滴定管未用待测的
NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”．）
3．在配制过程中，下列操作不正确的是 （　　）
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
13．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用．请改正以上操作中出现的五处错误．①未冷却就转移，②烧杯、玻璃棒未洗涤，③未用玻璃棒引流，④未用胶头滴管滴加至刻度线，⑤未振荡、摇匀．
（2）将标准盐酸装在25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度处，并记下刻度．
（3）取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有碱式滴定管、锥形瓶．用酚酞试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由浅红色刚好至无色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为80.0%．
（5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的ACE．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．
20．常见物质A、B在一定条件下发生如下反应：A+B→C+D+H2O（未配平，条件略去）
I．若A为一元强酸（盐酸）
（1）若B为小苏打，该反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
（2）若C黄绿色气体单质，写出反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）若C和D中所含元素完全相同，该反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
II．若A为一元强碱（氢氧化钠）
（4）若C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（5）若B黄绿色气体单质，生成物D（水溶液呈碱性）吸收废气中SO2的离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
（6）若B是由硫元素组成的单质，C、D都是正盐，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．该反应的化学方程式为：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．
17．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸次氯酸干冰
B冰氨水碳酸钙氢氟酸氨气
C氯水漂白粉苛性钾氢硫酸氯化银
D胆矾福尔马林氯化钡碳酸氯气
A．AB．BC．CD．D
18．下列有关${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl的说法中，不正确的是（　　）
A．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl质子数相同
B．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互为同素异形体
C．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互为同位素
D．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl是两种核素

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