4．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（ ）
| A． | 1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷 | B． | 苯和甲苯 | ||
| C． | 乙二醇和丙三醇 | D． | 乙烯和环丙烷 |
3．下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol任何气体的体积都为22.4 L | |
| B． | 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L | |
| C． | 标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L | |
| D． | 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol |
2．
工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）上表中 c2为0.18mol/L，CO（g）的转化率为60%．
工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：| 时间/min | CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）上表中 c2为0.18mol/L，CO（g）的转化率为60%．
1．合成氨反应为N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（ ）
| A． | 恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2，操作2：加2 mol NH3 | |
| B． | 恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2，操作2：加2 mol NH3 | |
| C． | 恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2，操作2：加3 mol NH3 | |
| D． | 恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2，操作2：加3 mol NH3 |
20．实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将所有碳酸钠移入容量瓶
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．
（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
| 实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
| 2.7 | 250mL | 天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙 |
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将所有碳酸钠移入容量瓶
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．
19．下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值）（ ）
| A． | 1molC60F60分子中非极性共价键数目为60NA | |
| B． | 2.1gDTO分子中所含中子数为NA | |
| C． | 4.6gN2O4和NO2混合物中含的电子数为2.3NA | |
| D． | aml1mol/L的H2B溶液中，测得溶液中无H2B分子，则溶液中阴离子数为aNA |
甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：
17．现有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A． | ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 | |
| B． | V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2 | |
| C． | 分别加水稀释10倍后，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ | |
| D． | ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-） |
16．
某储能电池的原理如右图所示，溶液中c（H+）=2.0mol/L，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽的电极反应为V3++e-=V2+．下列叙述正确的是（ ）
某储能电池的原理如右图所示，溶液中c（H+）=2.0mol/L，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽的电极反应为V3++e-=V2+．下列叙述正确的是（ ）| A． | 放电时，外电路的电子由a极移向b极 | |
| B． | 放电时，溶液中H+从左槽移向右槽 | |
| C． | 充电时，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+ | |
| D． | 当左槽溶液颜色由蓝色变为黄色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能 |
15．用铑的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）．下列有关焓变与熵变说法不正确的是（ ）
0 154720 154728 154734 154738 154744 154746 154750 154756 154758 154764 154770 154774 154776 154780 154786 154788 154794 154798 154800 154804 154806 154810 154812 154814 154815 154816 154818 154819 154820 154822 154824 154828 154830 154834 154836 154840 154846 154848 154854 154858 154860 154864 154870 154876 154878 154884 154888 154890 154896 154900 154906 154914 203614
| A． | 该反应的△S＞0 | |
| B． | 该反应的△H＜0 | |
| C． | 该反应的逆反应在一定条件下也能自发进行 | |
| D． | 该反应的熵变效应大于焓变效应 |