题目内容
4．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（ ）| A． | 1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷 | B． | 苯和甲苯 | ||
| C． | 乙二醇和丙三醇 | D． | 乙烯和环丙烷 |
分析 同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的有机化合物，官能团的种类与数目相同；
解答 解：A、A．1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A错误；
B、苯和甲苯的结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，故B正确；
C、乙二醇和丙三醇分子中含有的羟基个数不同，不能互为同系物，故C错误；
D、乙烯和环丙烷是两类不同的物质，结构不相似，不能互为同系物，故D错误．
故选B．
点评 本题考查同系物的判断，难度不大，注意同系物必须含有官能团相同，且官能团的数目也相同，注意把握概念的内涵与外延．
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15．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
实验（一）制备流程：
实验（二） Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
（1）实验（二）中的仪器名称：仪器B100ml容量瓶，仪器C酸式滴定管．
（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化．
（3）操作Ⅱ的步骤蒸发浓缩，降温结晶，过滤，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需玻璃棒．
（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时后续处理的主要目的是除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定．
（5）滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
实验（一）制备流程：
实验（二） Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMnO4溶液体积 | 20.00mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化．
（3）操作Ⅱ的步骤蒸发浓缩，降温结晶，过滤，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需玻璃棒．
（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时后续处理的主要目的是除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定．
（5）滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
15．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，则酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
（3）温度相同时，同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在CH3COONa溶液中在相关离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同） H2CO3+HS-→能．
| CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
| 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
（3）温度相同时，同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在CH3COONa溶液中在相关离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
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肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
19．下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值）（ ）
| A． | 1molC60F60分子中非极性共价键数目为60NA | |
| B． | 2.1gDTO分子中所含中子数为NA | |
| C． | 4.6gN2O4和NO2混合物中含的电子数为2.3NA | |
| D． | aml1mol/L的H2B溶液中，测得溶液中无H2B分子，则溶液中阴离子数为aNA |
9．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
| A． |  分离NaCl、I2混合物 | B． |  干燥CO2气体 | ||
| C． |  稀释浓硫酸 | D． |  分离溴、CCl4混合物 |
16．将1LpH=13 的氨水溶液加入水稀释到10.0L后，下列微粒浓度增大的是（ ）
| A． | c[NH3•H2O] | B． | c[H+] | C． | c[OH-] | D． | c[NH4+] |
13．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
| A． | Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 | |
| B． | 第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 | |
| C． | 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 | |
| D． | O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |