的不饱和度均为1，现有结构简式为
的物质，通过碳、氢原子和不饱和度的计算，确定下列物质中不是上述物质的同分异构体的是（ ）
实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
3．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取草酸钴的工艺流程如图1
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Co3+、Fe3+还原．
（2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为6.72（标准状况）．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B（填选项序号）．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
（5）工业上用氨水吸收废气中的SO2．已知NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5mol•L，H2SO3的电离平衡常数K1=1.2×10-2mol•L-4，K2=1.3×10-8mol•L-1．在通入废气的过程中：
①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为6.72（标准状况）．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B（填选项序号）．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
（5）工业上用氨水吸收废气中的SO2．已知NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5mol•L，H2SO3的电离平衡常数K1=1.2×10-2mol•L-4，K2=1.3×10-8mol•L-1．在通入废气的过程中：
①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O．
1．下列有关用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后的说法正确的是（ ）
| A． | 电解过程中阳极质量不变 | |
| B． | 电解过程中溶液的pH不断升高 | |
| C． | 此时向溶液中加入适量的Cu2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 | |
| D． | 电解后两极产生的气体体积比为2：1 |
20．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（ ）
| A． | 2 mol•L-1 | B． | 1.6 mol•L-1 | C． | 0.8 mol•L-1 | D． | 0.4 mol•L-1 |
19．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（ ）
| A． | NaCl、NaBr、KI三种无色溶液 | |
| B． | HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液 | |
| C． | NaBr、KCl、HCl三种溶液 | |
| D． | 淀粉、淀粉碘化钾、KI、溴水四种溶液 |
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.10mol H2O含有含有原子数为0.3NA | |
| B． | 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 | |
| C． | 0.10mol•L-1Na2CO3溶液中含有Na+0.2NA | |
| D． | 14g CO和N2的混合气体中含有的分子数为NA |
17．以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：
相关物质的部分物理性质见下表：
实验流程如下：
（1）萃取时苯甲醇在分液漏斗的上层（填“上”或“下”）层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是排放可能产生的气体以解除超压．
（2）用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层．
①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是除去乙醚中溶解的少量苯甲酸．
②操作Ⅰ名称是蒸馏．
（3）抽滤操作结束时先后进行的操作是先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵．
（4）提纯粗产品乙的实验方法为重结晶．
0 154696 154704 154710 154714 154720 154722 154726 154732 154734 154740 154746 154750 154752 154756 154762 154764 154770 154774 154776 154780 154782 154786 154788 154790 154791 154792 154794 154795 154796 154798 154800 154804 154806 154810 154812 154816 154822 154824 154830 154834 154836 154840 154846 154852 154854 154860 154864 154866 154872 154876 154882 154890 203614
相关物质的部分物理性质见下表：
| 名称 | 相对密度 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解度 | |
| 水 | 乙醚 | ||||
| 苯甲醛 | 1.04 | -26 | 179.6 | 微溶 | 易溶 |
| 苯甲酸 | 1.27 | 122.1 | 249 | 25℃微溶，95℃可溶 | 易溶 |
| 苯甲醇 | 1.04 | -15.3 | 205.7 | 微溶 | 易溶 |
| 乙醚 | 0.71 | -116.3 | 34.6 | 不溶 | -- |
（1）萃取时苯甲醇在分液漏斗的上层（填“上”或“下”）层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是排放可能产生的气体以解除超压．
（2）用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层．
①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是除去乙醚中溶解的少量苯甲酸．
②操作Ⅰ名称是蒸馏．
（3）抽滤操作结束时先后进行的操作是先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵．
（4）提纯粗产品乙的实验方法为重结晶．