Question

20．取一定质量的Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．则稀硝酸的浓度为（　　）

• A． 2 mol•L^-1
• B． 1.6 mol•L^-1
• C． 0.8 mol•L^-1
• D． 0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO₃）₂，根据Cu元素守恒可知：n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu），根据氮元素守恒可知n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]，再根据c=$\frac{n}{V}$计算硝酸的浓度．

解答 解：一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，故n（Cu）=$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol，
另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO₃）₂，根据Cu元素守恒可知：n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.4mol，根据氮元素守恒可知：n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$+2×0.4mol=1mol，
所以该稀硝酸的浓度为：c（HNO₃）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，
故选A．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应过程是解题的关键，注意利用守恒法进行解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．