11．在一定条件下.对于在密封容器中进行的反应:P.下列情况已经达到化学平衡状态的是( )A．P.Q.R.S的浓度相等B．P.Q.R.S在密闭容器中共存C．P.Q.R.S的浓度不再变化D．容器内的压强——青夏教育精英家教网——

11．在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	P、Q、R、S的浓度相等		B．	P、Q、R、S在密闭容器中共存
	C．	P、Q、R、S的浓度不再变化		D．	容器内的压强不再变化

10．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（　　）

Cu₂（OH）₂CO₃

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低
	B．	乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
	C．	用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
	D．	推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应

8．把19.0g碳酸钠和碳酸氢钠混合粉末放入过量的盐酸中，得到4.48LCO₂（标准状况下）．试计算：
（1）该混合物中碳酸钠的质量分数．
（2）该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比．

7．实验室里通常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方式为：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

（1）反应前，在装置A中分液漏斗装浓盐酸（填写仪器名称），圆底烧瓶装MnO₂（填写仪器名称）．
（2）装置B中的现象是溶液变蓝；反应的化学方程式Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（3）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气．
（4）为了防止污染空气，装置F中发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

某无色溶液中阴离子为Cl^-，阳离子可能含有下列离子中的一种或几种：H⁺、K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH　溶液的体积（V）的关系如图所示．
（1）所给阳离子中肯定不存在的有：Fe³⁺（填离子符号）．
（2）BC段对应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O．
（3）$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{{V}_{4}-{V}_{3}}$=3：1．

5．实验室中可以利用反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O来制取氯气．
（1）用双线桥（或单线桥）标出该反应中电子转移的方向和数目．
KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂+3H₂O
（2）该反应中还原剂是HCl，还原产物是Cl₂．
（3）若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是$\frac{5}{6}$mol．

4．写出下列化学方程式：
（1）浓硫酸与红热的碳反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）铜和稀硝酸反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

3．现有7.3gHCl气体．
（1）该气体在标准状况下的体积为4.48L．
（2）该气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为0.72%．
（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{0.2}{V}$mol•L^-1．
（4）该气体在标准状况下的密度为1.63g•L^-1．

2．钠、铝和铁是三种重要的金属，请回答：
（1）三种金属中，Al、Fe（填化学式）制成的容器可在常温下用来盛装浓硫酸或浓硝酸；Al（填化学式）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气．
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
钠与水反应时可观察到的实验现象有②③（填字母）．
①钠沉入水底　　　②钠熔成小球　　　③钠四处游动　　　　④溶液变为红色．

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