12．当X-0-H型化合物而言.X是除去H.0外的其他元素.下列各说法中.不正确的( )A．当X是活泼的金属时.它一定是强碱B．X是得电子能力很强的非金属元素.X-0-H一定为酸C．X-0-H的水溶液——青夏教育精英家教网—

12．当X-0-H型化合物而言，X是除去H、0外的其他元素，下列各说法中，不正确的（　　）

	A．	当X是活泼的金属时，它一定是强碱
	B．	X是得电子能力很强的非金属元素，X-0-H一定为酸
	C．	X-0-H的水溶液不能导电
	D．	X-0-H不可能是直线形的

11．在2A+B═3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=1.0mol•L^-1•min^-1		B．	v（B）=0.3mol•L^-1•s^-1
	C．	v（C）=0.8mol•L^-1•s^-1		D．	v（D）=1mol•L^-1•s^-1

10．

如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：
2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，Fe（OH）₂继续被氧化为Fe（OH）₃，Fe（OH）₃脱水生成铁锈．
请回答下列问题：
（1）在上述电化学腐蚀中，Fe作负极．
（2）正极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是B（填编号）．
A．防止在钢铁表面形成微小电解池 B．防止在钢铁表面形成微小原电池．
（4）含有112g铁的钢铁，理论上最多能吸收33.6L氧气（标准状况）．
（5）钢铁镀铝后，表面形成的致密氧化膜能防止钢铁腐蚀，其原因是致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O₂、CO₂和H₂O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．
（6）航母舰体为钢铁，舰体在海水中发生的电化学腐蚀类型主要为吸氧腐蚀．

9．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应
	B．	1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应
	C．	既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	该有机物与NaHCO₃溶液反应

8．对于反应Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，能否用Zn的浓度变化来表示反应的快慢？

7．

氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成．NaAlH₄的晶胞结构如图所示．
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为

．
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为

．
（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为

（标明配位键）．
（4）AlH${\;}_{4}^{-}$中，Al的轨道杂化方式为sp³杂化；例举与AlH${\;}_{4}^{-}$空间构型相同的两种离子NH₄⁺、SO₄^2-等（填化学式）．
（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH${\;}_{4}^{-}$有8个；NaAlH₄晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm^-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为Na₃Li[AlH₄]₄（填化学式）．
（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH${\;}_{4}^{-}$中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH₄=Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．

6．以某菱锰矿（含MnCO₃，SiO₂，FeCO₃和少量Al₂O₃等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．（已知：K_sp（MnCO₃）=2.2×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33）

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）₃（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO₂、Al（OH）₃含量减少．
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H⁺外还有Na⁺、NH₄⁺（填离子符号）．
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH₄）₂S₂O₈溶液，加热，Mn²⁺被氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH₄）₂S₂O₈]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L^-1 的（NH₄）₂Fe（SO₄）标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液V mL．
①Mn²⁺与（NH₄）₂S₂O₈反应的还原产物为SO₄^2-（填化学式）．
②“沉锰”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1（列出表达式）．
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH₄HCO₃初始浓度（c₀）、反应时间的关系如图2所示．
①NH₄HCO₃初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH₄HCO₃初始浓度越大，溶液中c（CO₃^2-）度越大，根据溶度积K_sp（MnCO₃）=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）可知溶液c（Mn²⁺）越小，析出的MnCO₃越多．
②若溶液中c（Mn²⁺）=1.0 mol•L^-1，加入等体积1.8 mol•L^-1NH₄HCO₃溶液进行反应，计算20～40 min内v（Mn²⁺）=0.0075mol/（L．min）．

5．将2mol N₂和4mol H₂充入2L密闭容器中进行合成NH₃反应，2min后测得生成NH₃1.6mol，求2min内各物质的反应速率．

4．在滴加合成洗涤剂的H₂O₂的水溶液中，加入下列物质时，能使实验现象更明显的是（　　）

稀H₂SO₄

MnO₂

	A．	Si投入NaOH溶液中Si+2OH^-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H₂
	B．	把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO₄^2-”完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+2OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃
	D．	Na[Al（OH）₄]溶液中加入过量的CO₂：[Al（OH）₄]^-+CO₂═HCO${\;}_{3}^{-}$+Al（OH）₃↓

0 154641 154649 154655 154659 154665 154667 154671 154677 154679 154685 154691 154695 154697 154701 154707 154709 154715 154719 154721 154725 154727 154731 154733 154735 154736 154737 154739 154740 154741 154743 154745 154749 154751 154755 154757 154761 154767 154769 154775 154779 154781 154785 154791 154797 154799 154805 154809 154811 154817 154821 154827 154835 203614

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