Question

5．将2mol N₂和4mol H₂充入2L密闭容器中进行合成NH₃反应，2min后测得生成NH₃1.6mol，求2min内各物质的反应速率．

Answer 1

分析 2分钟内v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出用氨气表示的反应速率；同一可逆反应同一时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算氮气、氢气的平均反应速率，据此分析解答．

解答 解：2min后测得生成NH₃1.6mol，则2min内用NH₃表示的物质的反应速率为：v（NH₃）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol•L^-1•min^-1；
化学反应速率与计量数成正比，根据反应N₂+3H₂=2NH₃可知，v（N₂）=$\frac{1}{2}$×v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×0.4mol•L^-1•min^-1=0.2mol•L^-1•min^-1；
v（N₂）=$\frac{1}{2}$×v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×0.4mol•L^-1•min^-1=0.2mol•L^-1•min^-1，
答：2min内各物质的平均反应速率分别为：v（NH₃）=0.4mol•L^-1•min^-1、v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1、v（N₂）=$\frac{1}{2}$×v（NH₃）=0.2mol•L^-1•min^-1．

点评 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，明确化学反应速率与化学计量数的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．