题目内容

9.有关如图所示化合物的说法不正确的是 (  )
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.该有机物与NaHCO3溶液反应

分析 该分子中含有酯基、苯环、酚羟基、醚键、碳碳双键,具有酯、苯、酚、醚和烯烃性质,能发生水解反应、取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应等,以此解答该题.

解答 解:A.该物质中含有碳碳双键,具有烯烃性质,能和溴发生加成反应,甲基能和溴在一定条件下发生取代反应,故A正确;
B.能和NaOH反应的有酚羟基、酯基水解生成的羧基,所以1 mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应,故B正确;
C.含有碳碳双键,可与氢气发生加成反应,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;
D.酚羟基酸性比碳酸弱,与碳酸氢钠不反应,故D错误.
故选D.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,把握官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查酯、酚、烯烃性质,注意酚羟基能和碳酸钠反应但不能和碳酸氢钠反应,易错选项是D.

练习册系列答案
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17.高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值,工业上用w kg难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),共制备高纯六水氯化锶晶体(a  kg)的过程为:

已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
(1)操作①加快反应速率的措施有加热或充分搅拌或适当增加盐酸浓度等(写一种).操作①中盐酸能否改用硫酸,其理由是:不能,否则会大量生成硫酸锶的沉淀,减少产物生成
(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至4时,宜用的试剂为B.
A.氨水      B.氢氧化锶粉末     C. 氢氧化钠     D.碳酸钠晶体
(4)操作③中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4 (填化学式).
(5)工业上完成操作③常用的设备有:B
A分馏塔    B 离心机    C  热交换器    D  反应釜
(6)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是B
A.40~50℃B.50~60℃C.60~70℃D.80℃以上.
(7)已知工业流程中锶的利用率为90%,根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度:$\frac{1480a}{267W×9}$×100%.

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