18．中学化学实验中.淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时.若溶液的pH=7.试纸不变色,若pH＜7.试纸变红色,若pH＞7.试纸变蓝色．(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2O?H3——青夏教育精英家教网——

18．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄
B．向水中加入Cu（NO₃）₂
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1
D．在水中加入（NH₄）₂SO₄
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显红色，溶液呈中性
（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）．

17．实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，装瓶后忘了贴标签．为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法．
（1）方法一：导电性检测法，实验中小灯泡较亮的导电溶液是HCl溶液．
（2）方法二：pH检测法，该方法的具体操作步骤是取两张pH试纸放在表面皿上，用洁净玻璃棒分别蘸取待测液点到试纸的中间，然后与比色卡比较，确定其pH，pH更大的是CH₃COOH溶液．
（3）方法三：通过化学反应观察现象法，向等体积的两种溶液中分别投入相同纯度和形状的锌粒，开始产生H₂的速率：HCl溶液＞CH₃COOH溶液（填“＞”、“＜”或“=”）最终产生H₂的体积：HCl溶液=CH₃COOH溶液．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	将FeCl₃溶液加热蒸干，可得到FeCl₃固体
	B．	将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6
	C．	用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂
	D．	碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍

15．二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．

试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B应盛放的药品是饱和食盐水，C中是浓硫酸．
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应接触面积．
（4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用水浴方式加热．
（5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为

．
（6）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是CD：
A．配制溶液时，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C．配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．
D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．

14．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：

．
（2）⑤最高价氧化物是两性氧化物，写出该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

（4）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子电子层结构相同，则三种离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺（要求用离子符号表示）．

13．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

	A．	Z、Y、X、W的原子半径依次减小
	B．	W与X形成的化合物中只含离子键
	C．	W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
	D．	若X?Y?W组成的简单离子电子层结构相同，则W离子半径最大．

12．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
①Ca（OH）₂

④Al³⁺Al³⁺
⑤N₂

②③⑤⑥⑦

氮化硼（BN）是新型无机非金属材料，可作润滑剂、高级耐火材料和超硬材料等，某兴趣小组以下装置用NH₃与B₂O₃固体在高温下制备少量氮化硼．
（1）实验前应进行的操作是检验装置气密性．
（2）装置Ⅲ中发生反应的化学方式是B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H₂O．
（3）装置Ⅳ的作用是吸收未反应的氨气、防止倒吸．
（4）NH₃是一种污染性气体，如何检验NH₃和B₂O₃反应后有NH₃剩余？用湿润的蓝色石蕊试纸检验
（5）反应前瓷舟皿中有8.4gB₂O₃固体，反应结束后称得瓷舟皿中固体质量为6.4g，则氮化硼的产率为83.3%．
（6）NH₃与BCl₃在高温下反应也能制备氮化硼，请从产物影响分析，工业上往往不采用NH₃与BCl₃在高温下制备氮化硼的原因：用NH₃与BCl₃在高温下反应会产生强酸性氯化氢，氯化氢对设备腐蚀，导致成本升高，故选择NH₃与B₂O₃反应．

10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	锌粒与稀硫酸的反应
	B．	灼热的木炭与CO₂的反应
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应
	D．	甲烷在空气中燃烧的反应

短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞W＞X＞Y
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞Z＞W
	D．	元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

0 154625 154633 154639 154643 154649 154651 154655 154661 154663 154669 154675 154679 154681 154685 154691 154693 154699 154703 154705 154709 154711 154715 154717 154719 154720 154721 154723 154724 154725 154727 154729 154733 154735 154739 154741 154745 154751 154753 154759 154763 154765 154769 154775 154781 154783 154789 154793 154795 154801 154805 154811 154819 203614