题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体 | |
| B． | 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6 | |
| C． | 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂 | |
| D． | 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍 |
分析 A、根据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题；
B、将PH=9的KOH溶液无限稀释，溶液仍然是碱性的；
C、氢氧化钠和醋酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂；
D、碳酸是弱酸，不能完全电离，二级电离远远小于一级电离．
解答 解：A、在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，故A错误；
B、将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其pH接近于7，但是仍然大于7，故B错误；
C、氢氧化钠和醋酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故C正确；
D、碳酸是弱酸，不能完全电离，二级电离远远小于一级电离，氢离子浓度远大于碳酸根离子浓度的2倍，故D错误．
故选C．
点评 本题考查盐的水解原理应用、弱电解质电离、溶液的稀释以及酸碱中和滴定等知识，B选项注意碱无限稀释接近中性的特点．
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