Question

14．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：．
（2）⑤最高价氧化物是两性氧化物，写出该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子电子层结构相同，则三种离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺（要求用离子符号表示）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为KOH，属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成；
（2）氧化铝属于两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）元素④与⑥的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程；
（4）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子电子层结构相同，原子序数大的离子半径小．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO₄的酸性最强；最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为KOH，属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为，
故答案为：HClO₄；；
（2）Al元素的氧化物--氧化铝，属于两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）元素④与⑥的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（4）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子电子层结构相同，则三种离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞K⁺．

点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素化合物知识为解答的关键，注意元素周期律的应用及氧化铝的两性，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．