9．在温度T1和T2时.分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中.发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g).测得n——青夏教育精英家教网——

9．在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.20 mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n（CH₄）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n（CH₄）/mol	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法正确的是（　　）

	A．	T₂时，NO₂的平衡转化率为70.0%
	B．	该反应的△H＞0、T₁＜T₂
	C．	保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.30molCH₄和0.80molH₂O（g），平衡向正反应方向移动
	D．	保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.50molCH₄和1.20molNO₂，与原平衡相比，达新平衡时N₂的浓度增大、体积分数减小

小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应．先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．接着再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少．
请回答下列问题：
（1）请写出上述过程A装置中所涉及的任意一个化学反应方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）张老师认为整个装置设计有一点错误，你认为B（填“A”、“B”或“C”）部分有错误．
（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式2SO₂+O₂?$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃．
（4）装置C中所选用的溶液试剂一般是NaOH（填化学式）．

7．X₂是人体呼吸中不可缺少的气体．Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W₂是一种黄绿色气体．请回答下列问题：
（1）写出Z元素符号Na，画出X的原子结构示意图

；
（2）工业上利用W₂和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；
（3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以互相转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

6．现有下列6种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO₂ ④H₂SO₄ ⑤Ba（OH）₂ ⑥HCl
（1）上述物质中属于非电解质的有①②（填序号）二种；
（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，则该反应的化学方程式是Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（3）⑥的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中的氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂．

5．（1）由于钠很容易与空气中的二氧化碳和水等物质反应，所以钠在自然界里只能以化合态存在．
（2）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺变为易吸收的Fe²⁺．这说明维生素C具有还原性（填氧化性或还原性）．
（3）写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式：

名称	氧化铁	碳酸钠	碳酸氢钠
俗名	铁红		小苏打
化学式		Na₂CO₃	NaHCO₃

（4）写出下列电离方程式或化学方程式：①Na₂CO₃在水溶液中的电离方程式Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-②曾青（CuSO₄）得铁化为铜的化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

4．向一定量的Fe、Fe₂O₃的固体混合物中，加入300mL1mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（标准状况）的气体．向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此固体混合物，则能得到铁的质量是（　　）

3．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2N_A
	B．	在1L2mol•L^-1MgCl₂溶液中含有的Cl^-数为2N_A
	C．	标准状态下，2.24LCO₂与2.24LH₂O中所含原子数均为0.3N_A
	D．	标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5N_A

2．已知某300mLMgCl₂与AlCl₃的混合液，往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；则原混合液中c（Cl^-）是（　　）

1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）

	A．	定容时俯视液面		B．	未洗涤烧杯和玻璃棒
	C．	容量瓶未干燥		D．	转移溶液前溶液未冷却至室温

20．质量反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化镁与稀盐酸反应：H⁺+OH-═H₂O
	B．	氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	FeCl₃溶液中加入Fe粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺
	D．	碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na₂CO₃+2H⁺═2Na⁺+CO₂↑+H₂0

0 154592 154600 154606 154610 154616 154618 154622 154628 154630 154636 154642 154646 154648 154652 154658 154660 154666 154670 154672 154676 154678 154682 154684 154686 154687 154688 154690 154691 154692 154694 154696 154700 154702 154706 154708 154712 154718 154720 154726 154730 154732 154736 154742 154748 154750 154756 154760 154762 154768 154772 154778 154786 203614