题目内容
1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）| A． | 定容时俯视液面 | B． | 未洗涤烧杯和玻璃棒 | ||
| C． | 容量瓶未干燥 | D． | 转移溶液前溶液未冷却至室温 |
分析 分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，反应使n偏小或使V偏大的操作，溶液浓度都偏低，凡是使n偏达或使V偏小的操作，溶液浓度都偏高，据此分析解答．
解答 解：A．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏高，故A不选；
B．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低，故B选；
C．容量瓶未干燥，对溶质的物质的量n和溶液体积V都不产生影响，溶液浓度不受影响，故C不选；
D．转移溶液前溶液未冷却至室温，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏高，故D不选；
故选：B．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，明确配制原理，准确把握操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．
利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是（ ）
利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是（ ）| 选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
| A | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
| B | 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO | 水 | 浓硫酸 |
| C | 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4 溶液 |
| D | CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列有关物质的同分异构体（不考虑立体异构）数目分、的分析中正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 分子式 | C3H8O | C3H8 | C7H16 | C8H10 |
| 限定条件 | 能与钠反应 | 二氯化物 | 分子中还有3哥甲基 | 芳香烃、能得到3中硝基化物 |
| 同分异构体数目 | 2 | 3 | 2 | 3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、漂白粉 | B． | 硫酸、烧碱、小苏打 | ||
| C． | 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 | D． | 磷酸、熟石灰、苛性钠 |
13．
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
（1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在2个σ 键．W的最简单氢化物容易液化，理由是分子间存在氢键．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm（用含立方根的式子表示）；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2═ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂
B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在
D．1molZ参加反应有1mol电子发生转移．
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：| 元素 | 相关信息 |
| T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
| W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
| X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1 |
| Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm（用含立方根的式子表示）；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2═ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂
B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在
D．1molZ参加反应有1mol电子发生转移．
10．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaClO 溶液中通入过量SO2 ClO -+SO2+H2O═HClO+HSO3- | |
| B． | 甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+ | |
| C． | AlCl3 溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2 -+4Na++2H2↑ | |
| D． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH -═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |