题目内容
2．已知某300mLMgCl2与AlCl3的混合液，往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；则原混合液中c（Cl-）是（ ）| A． | 0.5mol/L | B． | 0.8mol/L | C． | 1.0mol/L | D． | 1.5mol/L |
分析 MgCl2 与AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值时得到是单一溶质氯化钠，根据组成守恒n（Na+）=n（Cl-），来分析求解．
解答 解：沉淀达到最大值时得到是单一溶质氯化钠，根据组成守恒n（Cl-）=n（Na+）=0.5mol/L×600ml×0.001L/mL=0.3mol，所以混合液中c（Cl-）=$\frac{0.3mol}{0.3L}$=1mol/L，
故选C．
点评 本题考查了镁离子铝离子混合溶液中分离镁离子的方法应用，主要考查沉淀达到最大值时得到是单一溶质氯化钠，根据组成守恒，关键是反应过程的分析判断．
练习册系列答案
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．
）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
任意2种．
A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）．合成路线流程图示例如下：
13．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+ | |
| B． | 硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| C． | 氯水具有漂白性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ |
17．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | Ag+、NO3-、Cl-、K+ | B． | K+、Ba2+、OH-、SO42- | ||
| C． | H+、NO3-、Fe2+、Na+ | D． | Cu2+、NH4+、Cl-、OH- |
；
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 | |
| B． | 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 | |
| C． | 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 | |
| D． | 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 |
11．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是（ ）
| A． | 淀粉和纤维素的化学式相同，两者互为同分异构体 | |
| B． | 苯能和氢气发生加成反应，是由于其结构中有碳碳双键 | |
| C． | 紫外线杀菌是在紫外线条件下，蛋白质发生盐析杀死细菌 | |
| D． | 乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气 |