题目内容

20．质量反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

分析 A．氢氧化镁为难溶物质；
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀；
C．电荷不守恒；
D．醋酸为弱电解质，要写分子．

解答 解：A．氢氧化镁为难溶物质，则氢氧化镁与稀盐酸反应：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故A错误；
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
C．FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
D．碳酸钠溶液与足量醋酸反应：CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H20，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握离子的反应必须符合反应的实际，注意电荷守恒和质量守恒问题，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一   焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）（图2）．

实验二   焦亚硫酸钠的性质
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是a、e （填序号）．
a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入盐酸
d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三   葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：

（6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量
（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
11．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（　　）
A．碱性：KOH＞NaOHB．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3
8．化学与社会、科学、技术、环保密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解
B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙
C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒
D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等会形成雾霾
15．同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（　　）
A．N2B．SO2C．Cl2D．CO2
5．（1）由于钠很容易与空气中的二氧化碳和水等物质反应，所以钠在自然界里只能以化合态存在．
（2）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+．这说明维生素C具有还原性（填氧化性或还原性）．
（3）写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式：
 名称 氧化铁碳酸钠 碳酸氢钠 
 俗名 铁红  小苏打
 化学式  Na2CO3 NaHCO3
（4）写出下列电离方程式或化学方程式：①Na2CO3在水溶液中的电离方程式Na2CO3=2Na++CO32-②曾青（CuSO4）得铁化为铜的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
12．铜是与人类关系密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生反应2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价钢的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，
b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
A．SO2 B．苯　　　　 C．NaOH溶液　　　　　 D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式．
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．6CuH+16HNO3═6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO+8H2O．
（4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=2.2×10-4．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20]．
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NA
C．125 mL 16 mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA
D．标准状况下，体积为22.4 L NO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为NA

在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为

A．2 mol•L﹣1 B．7.5 mol•L﹣1 C．5 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网