19．下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A．丁达尔现象可用区别胶体与溶液B．胶体不稳定.在一定条件下会发生聚沉C．胶体粒子能通过半透膜.不能通过滤纸D．溶液.胶体.浊液的根本区别是分散质粒子直径的大——青夏教育精英家教网——

19．下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）

	A．	丁达尔现象可用区别胶体与溶液
	B．	胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉
	C．	胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
	D．	溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

18．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（　　）

	A．	硝酸钠氢氧化钠		B．	氧化铜二氧化锰
	C．	氯化钾碳酸钙		D．	硫酸铜氢氧化钠

17．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺		B．	K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-
	C．	H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺		D．	Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-

16．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、漂白粉		B．	硫酸、烧碱、小苏打
	C．	硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠		D．	磷酸、熟石灰、苛性钠

15．同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（　　）

N₂

14．下列氢化物中最稳定的是（　　）

13．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

12．有机物G（分子式为C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知
①R-CH=CH₂$→_{H_{2}O_{2}/OH}^{B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH；
②有机物D的摩尔质量为88g•mol^-1，其核共振氢谱有3组峰；
③E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH₂完全反应生成F；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B2-甲基-1-丙醇．
（2）E的结构简式为

．
（3）C与新制Cu （OH）₂ 反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配置银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡试管边逐滴滴入氨水，直到生成的白色沉淀恰好溶解为止．
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为

．
（6）以丙烯等为料合成D的路线如下：X的结构简式为步的反应条件为的反应为CH₃CHBrCH₃．步骤 II的反应条件为NaOH的水溶液、加热．步骤 IV的反应类型为消去反应．

11．钛、铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）制备CrO₂Cl₂的反应为：K₂Cr₂O₂+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp²杂化．
（2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm．则熔点：NiO＞FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．
（3）Ni和La的合金晶细胞结构如图1所示．

①该晶体的化学式为LaNi₅．
②已知该物质的摩尔质量M gmol^-1，密度为d gcm^-3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{d{N}_{A}}$cm³（用含M、d、N_A的代数式表示）．
（4）铜晶体中原子的堆积方式如图2所示．
①基态铜原子的电子排布式为3d¹⁰4s¹．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3S²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图3所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度pgcm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体中铜元子与M原子之间的最短距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{4×（64+36.5）}{p{N}_{A}}}$×10¹⁰ pm（只写计算式）．

10．纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
（1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成．第②步反应的化学方程式为Na₂SO₄+CaCO₃+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CaS+4CO↑．
（2）

①原盐水中含少量Mg²和Ca²，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时Ca（OH）₂（或CaO）、Na₂CO₃．（填化学式）
②步骤 II保持在30-35℃进行，反应的化学方程式为NH₃•H₂O+NaCl+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，该反应能发生的原因是常温下，NaHCO₃、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NaCl四种物质中，NaHCO₃溶解度最小．该工艺中循环利用的物质是CO₂、NH₃．
③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是D （填正确答案标号）．
A．吸氨塔 B．蒸氨塔 C．碳酸化塔 D．沸腾炉 E．石灰窑
④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是NaHCO₃未完全析出，母液中的Na随废液排出．我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH₃和CO₂引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH₃并加入食盐固体，降温结晶得到副产品NH₄Cl（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．
（3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠．用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NaHCO₃）=$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$（ m₁是样品质量，m₂是样品受热分解后的质量）（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）．

0 154591 154599 154605 154609 154615 154617 154621 154627 154629 154635 154641 154645 154647 154651 154657 154659 154665 154669 154671 154675 154677 154681 154683 154685 154686 154687 154689 154690 154691 154693 154695 154699 154701 154705 154707 154711 154717 154719 154725 154729 154731 154735 154741 154747 154749 154755 154759 154761 154767 154771 154777 154785 203614