题目内容
15．同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（ ）| A． | N2 | B． | SO2 | C． | Cl2 | D． | CO2 |
分析 同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大．
解答 解：同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大．
A．氮气的摩尔质量为28g/mol；
B．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；
C．氯气的摩尔质量为71g/mol；
D．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，
因此同温同压下，相同质量的气体，氮气的体积最大，
故选A．
点评 本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意基础知识理解掌握，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| B． | 78g苯含有C=C双键的数目为3NA | |
| C． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| D． | 6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
3．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10． 下列说法正确的是（ ）
| A． | 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+ | |
| B． | H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-） | |
| C． | 浓度均为0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3） | |
| D． | 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$减小 |
20．质量反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| D． | 碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20 |
；
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| B． | 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.4NA | |
| C． | 1 L 1 mol?•L-1 FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 | |
| D． | 含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子 |