题目内容

17．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

分析 具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应不能共存，以此来解答．

解答 解：A．Ag+、Cl-结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故A不选；
B．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故B不选；
C．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故C选；
D．Cu2+、NH4+分别与OH-结合生成沉淀、弱电解质，因复分解反应不能共存，故D不选；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的性质为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH-
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-→Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO-→HClO
8．下列说法不正确的是（　　）
ABCD
带玻璃塞的试剂瓶
聚乙烯盒铁罐车
铝制饭盒
可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物
A．AB．BC．CD．D
5．以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程如下：

已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2=0.3
（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有适当升温、粉碎铬矿石．（写2种）
（2）滤液1中的阴离子除CO32-外，主要还有CrO42-、SiO32-．
（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为8：1．
（4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c（Cr3+）≤10-5mol•L-1]，pH至少调至5.6．
（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为（NH4）2SO4、Na2SO4．
（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3．则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．
12．有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知
①R-CH=CH2$→_{H_{2}O_{2}/OH}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
②有机物D的摩尔质量为88g•mol-1，其核共振氢谱有3组峰；
③E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链 回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B2-甲基-1-丙醇．
（2）E的结构简式为．
（3）C与新制Cu （OH）2 反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配置银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡试管边逐滴滴入氨水，直到生成的白色沉淀恰好溶解为止．
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为．
（6）以丙烯等为料合成D的路线如下：X的结构简式为步的反应条件为的反应为CH3CHBrCH3．  步骤 II的反应条件为NaOH的水溶液、加热．步骤 IV的反应类型为消去反应．
2．已知某300mLMgCl2与AlCl3的混合液，往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；则原混合液中c（Cl-）是（　　）
A．0.5mol/LB．0.8mol/LC．1.0mol/LD．1.5mol/L
9．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
时间/min010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15
下列说法正确的是（　　）
A．T2时，NO2的平衡转化率为70.0%
B．该反应的△H＞0、T1＜T2
C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动
D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
6．下列类比关系正确的是（　　）
A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO${\;}_{2}^{-}$，则与过量NH3•H2O也生成AlO${\;}_{2}^{-}$
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：① ②

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ．（填序号）

（3）若利用装置I分离丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃）和酒精（沸点78.2℃）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； ．进水方向是 （填g或f），还需加入少量碎瓷片，其作用是 ．

（4）如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处：

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