9．Na2S溶液中存在多种微粒.下列各微粒间的关系正确的是( )A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)═c(S2-)+c(HS-)+c(OH——青夏教育精英家教网——

9．Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）═c（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）		D．	c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

8．在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^ˉ1、0.3mol•L^ˉ1、0.2mol•L^ˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（mol•L^ˉ1）（　　）

7．下列变化属于吸热反应的是（　　） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应．

6．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管 c．容量瓶
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．

5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

	A．	NaCl晶体、BaSO₄		B．	铝、二氧化硫
	C．	液态的醋酸、酒精		D．	熔融的KNO₃、硫酸溶液

4．向容积相同的五个密闭容器中，分别充入等物质的量NH₃和HCl，在不同温度下，任其发生反应NH₃（g）+HCl（g）?NH₃Cl（s），并在相同时间测定NH₄Cl的质量，如图．下列说法正确的是

	A．	不同温度下的平衡常数K₃＜K₄＜K₅
	B．	正反应速率：v_B=v_D
	C．	当体系气体的平均相对分子质量不再改变时，不能说明反应达到平衡状态
	D．	A、B、D、E点均未达到平衡状态，C点达到平衡状态

3．碳循环与人类的生存息息相关（图1），请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是BC．
A．CO₂过度排放将导致酸雨
B．植物的光合作用有利于维持大气中O₂和CO₂平衡
C．煤和石油的主要成分是有机物
D．碳循环过程中，碳元素均被氧化
（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO₂的化学方程式为C₆H₁₂O₆+6O₂$\stackrel{酶}{→}$6CO₂+6H₂O．
（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO₂、SO₂、NO₂、N₂）中CO₂的含量，实验装置如图2所示（所用试剂均过量）：
①装置A的作用是除去SO₂、NO₂，防止对Ba（OH）₂吸收二氧化碳产生干扰．
②实验结束后，还需要向装置中通入N₂，其目的是将装置A中的气体赶入装置B，确保CO₂倍完全吸收．
③用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba（OH）₂，消耗y mLHCl溶液，样品（a g）中碳元素的质量分数为$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出计算式）．
（4）将CO₂转化为甲醇，既可减少CO₂的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ/mol
反应Ⅱ：CO₂ （g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.0kJ/mol
①△H₂=+40.9KJ/mol．
②在图3中画出，不同温度下（T₁＞T₂），反应Ⅱ中CO₂的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T₁、T₂）．

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等．B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
（1）F的基态原了价电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N；．（用元素符号回答）
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是E；
A．分子中都含有σ键和π键
B．中心原子都sp杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
D．互为等电子体
E．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
（4）F²⁺能与BD分子形成[F（BD）₄]²⁺，其原因是BD分子中含有孤电子对；
（5）B的多种同素异形体中，熔点最高的两种物质，金刚石的熔点＞石墨的熔点（填物质名称）理由是金刚石是原子晶体而石墨是混合型晶体；
（6）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi₃C；若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，B、E、F三种元素的原子半径分别为r₁pm、r₂pm、r₃pm，则该晶体的密度表达式为$\frac{1{0}^{3}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$g•cm³．

1．化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量．
（1）下列有关化工生产的一些说法不正确的是有B、C、D、K、L
A．合成氨车间能实现人工固氮的目的
B．工业上生产硫酸时，将SO₂氧化成SO₃采用了催化剂和高温、高压的条件
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室
D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜
E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点
F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好
G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法
H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）₂→加盐酸→MgCl₂•6H₂O→MgCl₂→电解熔融MgCl₂→Mg和Cl₂．
I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称-碳化学
J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜
K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石
L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝
（2）聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa；
（3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀；
（4）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用收到广泛关注．
①SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为SiCl₄+2H₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO₂+4HCl；
②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在2L恒容密闭容器中的反应：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）?4SiHCl₃（g）
达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为351g；
（5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气134.4L（标准状况）．

20．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族；
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因由TiCl₄+（2+x）H₂O

TiO₂•xH₂O↓+4HCl△H＞0可知，加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全；
（4）由TiCl₄→Ti需要在Ar气中进行的理由是防止钛、镁被氧化；反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用蒸馏（填分离方法）得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）由CO和H₂合成甲醇的方程式是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂5mol．

0 154580 154588 154594 154598 154604 154606 154610 154616 154618 154624 154630 154634 154636 154640 154646 154648 154654 154658 154660 154664 154666 154670 154672 154674 154675 154676 154678 154679 154680 154682 154684 154688 154690 154694 154696 154700 154706 154708 154714 154718 154720 154724 154730 154736 154738 154744 154748 154750 154756 154760 154766 154774 203614