Question

9．Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• C． c（Na⁺）═c（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）
• D． c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 硫化钠是二元弱酸的正盐，硫离子有两步水解且第一步水解程度远远大于第二步，两步水解导致溶液呈碱性，但溶液中仍然存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．Na₂S是强碱弱酸盐，S^2-水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，水电离也生成氢氧根离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B错误；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）═2c（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）、根据物料守恒得c（Na⁺）═2c（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-），所以得c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查分析判断及守恒思想的运用能力，根据电荷守恒、物料守恒及原子守恒分析解答，题目难度不大．