题目内容
4．向容积相同的五个密闭容器中，分别充入等物质的量NH3和HCl，在不同温度下，任其发生反应NH3（g）+HCl（g）?NH3Cl（s），并在相同时间测定NH4Cl的质量，如图．下列说法正确的是
（ ）| A． | 不同温度下的平衡常数K3＜K4＜K5 | |
| B． | 正反应速率：vB=vD | |
| C． | 当体系气体的平均相对分子质量不再改变时，不能说明反应达到平衡状态 | |
| D． | A、B、D、E点均未达到平衡状态，C点达到平衡状态 |
分析 在容积相同的不同密闭容器内，分别充入等物质的量NH3和HCl，反应相同时间内，达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越大，生成NH4Cl的质量增大，达到平衡后，升高温度，NH4Cl的质量减小，说平衡向逆反应方向移动，故该反应是放热反应．在图中转折点C为平衡状态，转折点左侧（A、B）为平衡状态之前，右侧（D、E）为平衡移动到达新的平衡状态．
解答 解：在容积相同的不同密闭容器内，分别充入等物质的量NH3和HCl，反应相同时间内，达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越大，生成NH4Cl的质量增大，达到平衡后，升高温度，NH4Cl的质量减小，说平衡向逆反应方向移动，故该反应是放热反应．在图中转折点C为平衡状态，转折点左侧（A、B）为平衡状态之前，右侧（D、E）为平衡移动到达新的平衡状态．
A．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数平衡常数K3＞K4＞K5，故A错误；
B．单位时间内生成氯化铵的质量相等，则正反应速率：vB=vD，故B正确；
C．平衡混合气体中只有氨气与HCl，二者起始物质的量之比为1：1，且按物质的量1：1反应，二者物质的量之比始终为1：1，气体的平均相对分子质量始终不变，故C错误；
D．A、B未到达平衡，C点达到平衡状态，D、E点达到平衡状态，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查化学平衡图象、化学反应速率和化学平衡的影响因素，难度中等，关键是判断C点是平衡点．
练习册系列答案
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15．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA | |
| B． | 0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含Fe3+离子数为0.1 NA | |
| C． | 理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA | |
| D． | 常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA |
12．某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一：称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁的价态，同学甲设计如下实验：
现有药品和仪器：药品有：0.1 mol/L KSCN溶液，0.1 mol/L KI溶液，0.2 mol/L酸性高锰酸钾溶液，氯水等；器材有：试管和滴管．
（1）请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告．
（2）装置乙的作用：验证NO2的存在并除去NO2．
（3）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO．
（4）同学丙对同学乙的实验设计提出了质疑，他认为丙中的现象不足以证明NO存在，稍作改进即可．试回答改进措施：
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为：1：3．
（已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
探究一：称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁的价态，同学甲设计如下实验：
现有药品和仪器：药品有：0.1 mol/L KSCN溶液，0.1 mol/L KI溶液，0.2 mol/L酸性高锰酸钾溶液，氯水等；器材有：试管和滴管．
（1）请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告．
| 实验步骤 | 操作 | 现象与结论 | 离子方程式 |
| 第一步 | 取少量溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液 | ||
| 第二步 | 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe2+ |
（3）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO．
（4）同学丙对同学乙的实验设计提出了质疑，他认为丙中的现象不足以证明NO存在，稍作改进即可．试回答改进措施：
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为：1：3．
（已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
19．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA | |
| B． | 7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NA | |
| C． | N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，1molN2H2中有共用电子对数目为3NA | |
| D． | 50mL18mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9NA |
9．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+） | B． | c（Na+）+c（H+）═c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） | ||
| C． | c（Na+）═c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-） | D． | c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
16．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3KJ/mol；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2 D．再充入4mol NO2和1mol O2．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．（1）如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3KJ/mol；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
| t（s） | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n（NO2）（mol） | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2 D．再充入4mol NO2和1mol O2．
．