13．化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因 | |
| B． | 含氟（CF2Cl2）制冷剂的使用是破坏臭氧层的原因之一 | |
| C． | 废旧金属应投入贴有如图所示标识的垃圾箱 | |
| D． | 夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量二氧化氮 |
的反应条件是浓硫酸、加热．
或
（任写一个）
11．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出CN-的等电子体的分子式N2或 CO（写出1个）
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3
（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出CN-的等电子体的分子式N2或 CO（写出1个）
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3
9．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+（用离子符号表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
表中数据：t1＜t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=40mL．
已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+（用离子符号表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
| 0.01mol•L-1KIO3 酸性溶液（含淀粉） 的体积/mL | 0.01mol•L-Na2SO3 溶液的体积/mL | H2O的 体积/mL | 实验 温度 /℃ | 溶液出现 蓝色时所 需时间/s | |
| 实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | t1 |
| 实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
| 实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 | t3 |
A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如图所示（部分产物已略去）．
，及A与C反应的离子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H20；
7．
H2S利用是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+02（g）=S2（s）+2H20（1）△H=-632kJ•mol-1．图为质子膜H2S燃料电池示意图．下列说法正确的是（ ）
H2S利用是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+02（g）=S2（s）+2H20（1）△H=-632kJ•mol-1．图为质子膜H2S燃料电池示意图．下列说法正确的是（ ）| A． | 该电池可实现把化学能全部转化为电能 | |
| B． | 电极b上发生的电极反应为：02+2H2O+4e-=40H- | |
| C． | 电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+ | |
| D． | 标况下，当有22.4LH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进入负极区 |
6．下列溶液中，c（Cl-）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150mL 1mol/L 的NaCl溶液 | B． | 75mL 2mol/L的NH4Cl溶液 | ||
| C． | 100mL 1.5mol/L的KCl溶液 | D． | 75mL 1.5mol/L的CaCl2溶液 |
．
；由D生成高分子化合物的方程式为
．
（写结构简式）．
4．下列实验操作及现象结论描述不准确的是（ ）
0 154526 154534 154540 154544 154550 154552 154556 154562 154564 154570 154576 154580 154582 154586 154592 154594 154600 154604 154606 154610 154612 154616 154618 154620 154621 154622 154624 154625 154626 154628 154630 154634 154636 154640 154642 154646 154652 154654 154660 154664 154666 154670 154676 154682 154684 154690 154694 154696 154702 154706 154712 154720 203614
| A． | 向稀的苯酚水溶液中滴加少量稀溴水，先看到白色沉淀后沉淀消失，因为生成的三溴苯酚又溶于苯酚溶液中 | |
| B． | 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2] | |
| C． | 利用以下实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定 | |
| D． | 将实验室制乙烯的发生装置中制得的产物直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色则说明乙烯有还原性 |