3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．过量二氧化碳与苛性钾反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O
2．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子弹和核发电的重要工业原料，关于铀元素的下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{\;}^{235}$U的原子核外有143个电子B．${\;}_{\;}^{235}$U、${\;}_{\;}^{238}$U是同一种核素
C．${\;}_{\;}^{235}$U一个原子中有92个中子D．${\;}_{\;}^{235}$U和${\;}_{\;}^{238}$U互为同位素
1．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．NaOH固体B．氧气C．乙醇D．Na2CO3溶液
20．Na2O2、Na2O、NaOH、NaCl可按照某标准划分为同一类物质：①钠盐、②电解质、③钠的化合物、④钠的含氧化合物．上述分类标准正确的是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④
19．2015年底，我市出现重度雾霾天气PM2.5爆表，PM2.5是高密度人口经济及社会活动必然排放的大量细颗粒物，微粒直径在2.5微米以下，下列微粒直径与2.5微米最接近的是（　　）
A．原子核B．原子
C．胶体粒子D．悬浊液的分散质粒子
18．尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
17．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O   ③Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份碳粉 （填物质名称）．
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3Al（OH）3（填化学式）；
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓．
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2↓+C2O42-，该反应的平衡常数为8.0×105L．mol-1．
（5）电解过程中阴极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低
C．电池放电时，负极反应为Fe+20H--2e一═Fe（OH）2
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+20H--2e-═Ni2O3+3H2O．
16．雾霾含有大量的污染物S02、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4N03产品的流程图如图1

（1）上述流程中循环使用的物质有Ce4+、CO2．
（2）上述合成路线中用到15%〜20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H20?HOCH2CH2NH3++OH-，写出乙醇胺吸收C02的化学方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2-的离子方程式为NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池IV得到的HS03-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
（5）电解池V可使Ce4+再生，装置如图2所示：生成Ce4+从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4N03的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4N03质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O${\;}_{3}^{2-}$溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的02在标准状况下的体积为22.4ycm3．
15．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：

已知：
①+RX$\stackrel{碱}{→}$+HX（X代表卤素原子）；
②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；
③碳碳双键上不能连羟基；
④丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．
回答下列问题：
（1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是AC．
A．遇FeCl3溶液可能显紫色　　　　　　B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应　　　　　D．1mol丁子香酚最多能与3molH2反应
（2）A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为．
（3）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热．
（4）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式（只写一种）．
①属于芳香族化合物；
②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；
③能发生银镜反应和水解反应．
14．氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氮肥．
（1）氯化铵稀溶液中所有微粒浓度排序为c（H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）．
（2）热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：NH4++H2O?H++NH3•H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）常温下，在20mLamol•L-1氨水中滴加加20mLbmol•L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．计算常温下，NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a+b}$×10-7（用含a，b的精确代数式表示）．
 0  154517  154525  154531  154535  154541  154543  154547  154553  154555  154561  154567  154571  154573  154577  154583  154585  154591  154595  154597  154601  154603  154607  154609  154611  154612  154613  154615  154616  154617  154619  154621  154625  154627  154631  154633  154637  154643  154645  154651  154655  154657  154661  154667  154673  154675  154681  154685  154687  154693  154697  154703  154711  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网