题目内容

1．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．NaOH固体B．氧气C．乙醇D．Na2CO3溶液

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，据此进行解答．

解答 解：A．NaOH固体为化合物，且在水溶液和熔融状态下都能够导电，则氢氧化钠为电解质，故A错误；
B．氧气为单质，不属于电解质、非电解质，故B错误；
C．乙醇不导电，在溶液中也不导电，且为化合物，则乙醇为非电解质，故C正确；
D．碳酸钠溶液为混合物，不属于电解质、非电解质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质、非电解质的判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念及区别为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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7．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（　　）
A．多加煤以使炉火更旺B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
12．已知下列化合物：①硝基苯　②环己烷　③乙苯　④溴苯　⑤间二硝基苯．其中能由苯通过一步反应直接制取的是（　　）
A．①②③B．①③⑤C．①②④D．全部
9．偏二甲肼（）是运载火箭的主体燃料．与偏二甲肼分子式相同，分子中含碳碳单键的同分异构体共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
16．雾霾含有大量的污染物S02、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4N03产品的流程图如图1

（1）上述流程中循环使用的物质有Ce4+、CO2．
（2）上述合成路线中用到15%〜20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H20?HOCH2CH2NH3++OH-，写出乙醇胺吸收C02的化学方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2-的离子方程式为NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池IV得到的HS03-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
（5）电解池V可使Ce4+再生，装置如图2所示：生成Ce4+从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4N03的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4N03质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O${\;}_{3}^{2-}$溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的02在标准状况下的体积为22.4ycm3．
6．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（　　）
A．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
B．硅可由二氧化硅还原制得
C．二氧化硅晶体--水晶可用于制造光学仪器等
D．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
13．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）?CO2（g）+$\frac{2}{3}$Fe（s）  已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃100011501300
平衡常数4.03.73.5
下列说法正确的是（　　）
A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B．该反应的△H＜0
C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态
10．现代有机合成里很多反应以人名命名．狄尔斯-阿尔德（D-A）反应时共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应（反应原理如图）：+$\stackrel{△}{→}$．下列有关说法不正确的是（　　）
A．D-A反应属于加成反应
B．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯发生D-A反应产物只有一种
C．如果要合成所用的原始原料可以是2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
D．D-A反应中的产物都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．下列说法正确的是（　　）
A．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
B．按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）CH2CH2CH3命名为：2-甲基-3-乙基庚烷
C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同

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