14．(1)某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．①从实验装置上看.图中尚缺——青夏教育精英家教网——

（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中，所用NaOH稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和．
（2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
①猜想Ⅰ：此反应过程放热，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
②草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是B．
A．K₂MnO₄ B．MnSO₄ C．MnO₂
④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

	试管A	试管B
加入试剂	2mL0.1mol/L　H₂C₂O₄溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO₄	2mL0.1mol/L　H₂C₂O₄溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO₄，少量X
实验现象（间）	A大于B（填大于或小于）
结论	猜想Ⅱ正确

13．某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）实验室制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用上图A～E装置中的E（填序号）制Cl₂．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂．
（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是溶液变红．
（5）SO₂与Cl₂以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性否（填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，如何用实验证明SO₂与Cl₂是否恰好完全反应取SO₂和Cl₂反应后的试液少许于试管中，滴入几滴品红溶液，若品红不褪色则二者完全反应，若品红不退的则二者未完全反应．

12．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	常温下Cu与浓硫酸不反应，是因为发生了钝化
	B．	向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体
	C．	FeCl₂、NaHSO₃、Fe（OH）₃均能通过化合反应直接制得
	D．	NH₄HCO₃、NH₄Cl、I₂受热后均无固体剩余

11．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）

	A．	蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
	B．	核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数
	C．	对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
	D．	燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法

按要求填空：
（1）羟基的电子式是

；
（2）根据系统命名法（IUPAC）命名（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂3，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为

；
（4）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）某含有1个碳碳三键的炔烃，氢化后产物的结构式如图所示，则该炔烃的可能结构简式为CH≡CH（CH₃CH₂）CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃．
（6）将乙酸乙酯、H₂¹⁸O和稀硫酸充分混合并加热，根据酯化反应原理写出化学方程式CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH．

9．已知15g A物质和10.5g B物质恰好完全反应生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，则物质E的摩尔质量是（　　）

环境问题已经是我国面临的重大问题．
Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要客题．研究表明，CO₂经催化加氢可合成低碳醇．
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂0（g）△H
几种化学键的键能知表所示

化学键	C=O	H-H	C-C	C-H	O-H	C-O
键能/kJ、mol^-1	803	436	332	409	463	326

（1）通过计算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂发生该反应，实验测得不同温度压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示．当压强为P₂，温度为512K时，向该容器中投入1molCO₂、0.5molH₂、2molCH₂OH、0.6molH₂O，平衡向逆方向移动．
（3）以CH₃OH、空气（O₂含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O，用该电池电解500mL1mol/LCuSO₄溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．

7．铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF₄）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO₂+4HBF₄$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF₄）₂+2H₂O[已知：HBF₄、Pb（BF₄）₂均是易溶于水的强电解质]．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	充电时，阳极附近溶液的pH增大
	B．	充电时，阴极的电极反应式为pb²⁺+2e^-═pb
	C．	放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5g
	D．	放电时，正极的电极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺═pb²⁺+2H₂O

6．根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（　　）

	A．	过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
	B．	在过程③中将MgCl₂•6H₂O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl₂
	C．	过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴
	D．	过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题

5．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	11gT₂O含有的电子数为5N_A
	B．	常温下，0.2L 0.5mol•L^-1NH₄NO₃溶液的氮原子数小于0.2N_A
	C．	含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为N_A
	D．	标准状况下，2.24L H₂S全部溶于水所得溶液中HS^-和S^2-离子激之和为0.1N_A

0 154448 154456 154462 154466 154472 154474 154478 154484 154486 154492 154498 154502 154504 154508 154514 154516 154522 154526 154528 154532 154534 154538 154540 154542 154543 154544 154546 154547 154548 154550 154552 154556 154558 154562 154564 154568 154574 154576 154582 154586 154588 154592 154598 154604 154606 154612 154616 154618 154624 154628 154634 154642 203614