题目内容

5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．11gT2O含有的电子数为5NA
B．常温下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
C．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NA
D．标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子激之和为0.1NA

分析 A、求出超重水的物质的量，然后根据超重水中含10个电子来分析；
B、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；
C、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
D、H2S为弱酸，在溶液中不能完全电离．

解答 解：A、11g超重水的物质的量为0.5mol，而超重水中含10个电子，故0.5mol中含5NA个电子，故A正确；
B、溶液中硝酸铵的物质的量n=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故溶液中含有的氮原子个数为0.2NA个，故B错误；
C、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀时反应即停止，故盐酸不能反应完全，则转移的电子总数小于NA个，故C错误；
D、H2S为弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的H2S、HS-和S2-的个数之和为0.1NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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15．（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1．
（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
Ni2++2Ni2++1H2PO2-+H2PO2-+H2O→2Ni++Ni++1H2PO3-+
16．下列能产生丁达尔现象的是（　　）
A．氯化钠溶液B．氢氧化铁胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液
13．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A．分液     B．过滤       C．萃取
D．蒸馏     E．结晶    F．加热分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；
（2）从碘水中提取碘C；
（3）用自来水制取蒸馏水D；
（4）分离植物油和水A；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3E；
（6）除去KCl中少量的KClO3F．
20．某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为Cl2O．
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，该反应体现气体A具有氧化性．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）设计实验探究C中阳离子的成分取少量晶体溶于水，加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+．
10．按要求填空：
（1）羟基的电子式是；
（2）根据系统命名法（IUPAC）命名（CH3CH2）2C（CH3）23，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为；
（4）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）某含有1个碳碳三键的炔烃，氢化后产物的结构式如图所示，则该炔烃的可能结构简式为CH≡CH（CH3CH2）CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3．
（6）将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热，根据酯化反应原理写出化学方程式CH3COOCH2CH3+H218O$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH．
17．在芳香族化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化．下列反应中能够说明这一现象的是（　　）
A．
B．
C．甲苯和乙烷在空气中完全燃烧，生成相同的产物
D．甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应
14．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用离子方程式表示）．
（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是无色溶液中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，最后被漂白褪色．
15．有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是⑥；   （2）只由极性键构成的物质是④；
（3）含非极性键的化合物是②⑤；    （4）由离子键和极性键构成的物质是③⑦．

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