题目内容

10．按要求填空：
（1）羟基的电子式是；
（2）根据系统命名法（IUPAC）命名（CH3CH2）2C（CH3）23，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为；
（4）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）某含有1个碳碳三键的炔烃，氢化后产物的结构式如图所示，则该炔烃的可能结构简式为CH≡CH（CH3CH2）CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3．
（6）将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热，根据酯化反应原理写出化学方程式CH3COOCH2CH3+H218O$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH．

分析 （1）羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子；
（2）该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则写出其名称；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的主链为1，3-丁二烯，在2号C含有1个甲基，据此写出其键线式；
（4）乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵、银、氨气和水；
（5）在产物的结构简式中添加碳碳三键即可得到该炔烃的结构简式；
（6）乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）羟基中含有1个O-H键，为中性原子团，羟基的电子式为，
故答案为：；        
（2）（CH3CH2）2C（CH3）2中最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在3号C含有2个甲基，其名称为：3，3-二甲基戊烷，
故答案为：3，3-二甲基戊烷；     
（3）2-甲基-1，3-丁二烯中，主链为1，3-丁二烯，甲基在2号C，其键线式为：，
故答案为：；
（4）乙醛中含有醛基，能够与银氨溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；         
（5）某含有1个碳碳三键的炔烃，氢化后得到该产物，在该产物的结构简式中添加碳碳三键即可得到该炔烃的结构简式为：CH≡CH（CH3CH2）CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3，
故答案为：CH≡CH（CH3CH2）CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3；
（6）将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热，18O原子会转化成乙酸中的羟基O，反应的化学方程式为：CH3COOCH2CH3+H218O $?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH，
故答案为：CH3COOCH2CH3+H218O $?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH．

点评 本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，涉及键线式、结构简式、有机物命名、酯化反应等知识，明确常见有机物结构与性质为解答关键，酸脱培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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20．下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（　　）
A．甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少
B．甲原子电子层数比乙原子电子层数多
C．1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多
D．常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能
1．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，F为磁性物质．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3；若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2．
（3）写出G→H的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，写出B→D的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，检验H中阳离子的反应的离子方程式Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3．
18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解
B向滴有酚酞的NaOH溶液中
通入SO2		溶液红色褪去SO2具有漂白性
C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
A．AB．BC．CD．D
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．11gT2O含有的电子数为5NA
B．常温下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
C．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NA
D．标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子激之和为0.1NA
15．下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（　　）
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2O
C．1-丙醇和2-丙醇的一氯代物种类不同
D．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）
（1）活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧  （5）过氧化钠  （6）双氧水．
A．（1）（2）（4）（6）B．（1）（2）（3）（5）C．（2）（4）（5）（6）D．（3）（4）（5）（6）
19．10mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的锌片并加热，充分反应，产生标况下2.688L气体，下列说法不正确的是（　　）
A．参与反应的硫酸少于0.18molB．有0.12mol H2SO4被还原
C．反应后溶液中无H2SO4剩余D．消耗锌片为7.8g
20．甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）甲的实验操作中通入CO2的目的是排除反应体系中的空气，防止对产物中有无一氧化氮判断的干扰．
（3）甲取少量B中溶液，加热，棕色溶液变浅绿色，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色其原因是FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0，正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动，甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，由此证明A溶液中含有Fe2+（填离子符号）．
另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

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