题目内容
9．已知15g A物质和10.5g B物质恰好完全反应生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，则物质E的摩尔质量是（ ）| A． | 55 mol•g-1 | B． | 55 mol | C． | 55 g•mol-1 | D． | 55g |
分析 根据质量守恒定律计算生成的E物质的质量，再利用M=$\frac{m}{n}$计算E的摩尔质量．
解答 解：15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，
由质量守恒定律可知，E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，
故选C．
点评 本题考查化学方程式计算、摩尔质量的计算，关键数据根据质量守恒定律计算E的质量，熟练掌握物质的量有关计算，注意摩尔质量的单位，比较基础．
练习册系列答案
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19．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＞Mg＞Al | B． | 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 | ||
| C． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 | D． | 熔点：NaCl＞Na＞CO2 |
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+ | |
| D． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O |
4．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 | |
| B． | 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 | |
| C． | 电解硫酸铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 电解氯化铜溶液，消耗完氯化铜后电解就会停止 |
14．
（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中，所用NaOH稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和．
（2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
①猜想Ⅰ：此反应过程放热，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
②草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是B．
A．K2MnO4 B．MnSO4 C．MnO2
④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中，所用NaOH稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和．
（2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
①猜想Ⅰ：此反应过程放热，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
②草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是B．
A．K2MnO4 B．MnSO4 C．MnO2
④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
| 试管A | 试管B | |
| 加入试剂 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4，少量X |
| 实验现象 （间） | A大于B（填大于或小于） | |
| 结论 | 猜想Ⅱ正确 | |
1．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（ ）
| A． | 澄清石灰水 | B． | 品红溶液 | C． | NaOH溶液 | D． | 饱和NaHCO3溶液 |
18．下列物质不能直接由单质经化合反应得到的是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | Mg3N2 | C． | SO3 | D． | Cu2S |
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂．