2．碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．(1)碳元素可形成多种不同形式的单质.下列是几种单质的结构图观察上述结构.判断a中碳原子的杂化方式为sp2.b对应的物质是金刚石.c是C——青夏教育精英家教网——

2．碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1）

观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为sp²，b对应的物质是金刚石，c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为90．
（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为分子间作用力，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1：3，则K₃C₆₀属于离子晶体．
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为

；写出另一与CO互为等电子体的化学式CN^-．
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）₄，用配位键表示Ni（CO）₄ 的结构为

；写出基态Ni原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为MgCNi₃； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是C．

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能H-O键＞C-H键；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是H₂O分子之间形成氢键．

1．下面是两种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　）

	A．	上述电池分别属于一次电池、二次电池
	B．	干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
	C．	铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
	D．	铅蓄电池负极材料为Pb

20．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c（H⁺）与乙溶液中c（H⁺）的关系是（　　）

19．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的P区；溴的价电子排布式为4S²4P⁵．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图1I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃＞ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³，写出一个ClO₂^-的等电子体Cl₂O．
（6）图2为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（见图3）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

18．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	1mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×10²³
	B．	14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×10²³
	C．	28g C¹⁶O与28g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³
	D．	标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将过量CO₂气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱
	B．	标准状况下，2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol
	C．	1L2mol•L^-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×10²³
	D．	漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质

16．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是d．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

15．维生素C的结构简式为

请回答：①维生素C的分子式是C₆H₈O₆
②向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显酸性．

14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氧化铜跟硝酸反应 Cu²⁺+O^2-+2H⁺═Cu+H₂O
	B．	碳酸镁跟硝酸反应 CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	铜跟稀硝酸反应 Cu+4H⁺+NO₃^-═Cu²⁺+NO↑+2H₂O
	D．	铁跟浓硝酸共热 Fe+6H⁺+3NO₃^-═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

13．某有机物X（C₁₃H₁₄O₈）分子中含有多种官能团，其结构为（其中I、II为未知部分的结构）：

为推测X的分子结构，现进行如图所示的转化．

已知：①E分子中检测到¹⁸O原子，向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液显紫色，E的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1，E与NaHCO₃反应有CO₂产生；②G的分子式为C₂H₂O₄．请回答下列问题：
（1）E分子所含官能团的名称是羧基、羟基；X溶液遇FeCl₃溶液不显紫色，则X的结构简式为

．
（2）写出B与G反应生成M（分子内含有六元环）的化学方程式：

．
（3）F有特殊愉快的酸味，可作为食品饮料的添加剂；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料广泛应用于生物医药和生物材料领域．由B经过下列途径可合成F：
B$\stackrel{HBr}{→}$P$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}}$N$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$T$\underset{\stackrel{①NaOH溶液/△}{→}}{②{H}^{+}}$F
已知：

①N→T的反应类型是取代反应，N的结构简式是

．
②写出T→F的第一步反应的化学方程式：

．
（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：

．
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有2种．

0 154393 154401 154407 154411 154417 154419 154423 154429 154431 154437 154443 154447 154449 154453 154459 154461 154467 154471 154473 154477 154479 154483 154485 154487 154488 154489 154491 154492 154493 154495 154497 154501 154503 154507 154509 154513 154519 154521 154527 154531 154533 154537 154543 154549 154551 154557 154561 154563 154569 154573 154579 154587 203614