下列叙述正确的是( )A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B．标准状况下.2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应.转移电子0.1molC．1L2mol•L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．漂白粉溶于水能导电.故漂白粉是电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将过量CO₂气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱
	B．	标准状况下，2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol
	C．	1L2mol•L^-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×10²³
	D．	漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质

分析 A、过量CO₂气体与硅酸钠溶液生成碳酸氢钠；
B、与氢氧化钠反应时既作氧化剂又作还原剂；
C、水解时可逆的，不可能完全转化；
D、漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物．

解答解：A、过量CO₂气体与硅酸钠溶液生成碳酸氢钠，而不是碳酸钠，故A错误；
B、标准状况下2.24L的氯气的物质的量是0.1mol，与氢氧化钠反应时既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子0.1mol，故B正确；
C、水解时可逆的，所以1L2mol•L^-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2×6.02×10²³，故C错误；
D、电解质属于化合物，而漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物，不是电解质，故D错误；
故选B．

点评本题考查二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，氧化还原反应中电子的转移数目，盐的水解，电解质的概念．

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7．两种有机物A、B分子式均为C₁₁H₁₂O₅，A或B在稀H₂SO₄中加热均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能与NaHCO₃反应；
②只有A、C能与FeCl₃溶液发生显色发应，且核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能发生银镜反应．
D能发生如下变化：

（1）H→I的反应类型缩聚反应；D中官能团名称：羟基、羧基；
（2）C的分子式C₇H₆O₃；
（3）G的结构简式：

；
（4）B在NaOH溶液中共热，1molB可以消耗NaOH3mol；
（5）写出D→E的化学方程式：

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Al³⁺、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-
	B．	含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-
	C．	加入铝粉能产生氢气的溶液中：CH₃COO^-、NH₄⁺、SO₄^2-、I^-
	D．	使酚酞变红色的溶液：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

5．用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c（Cu²⁺）：c（Na⁺）：c（Cl^-）=1：2：4．在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（　　）

	A．	阴极：2H⁺+2e^-═H₂↑ 阳极：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
	B．	阴极：Cu²⁺+2e^-═Cu 阳极：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
	C．	阴极：2H⁺+2e^-═H₂↑ 阳极：2C1^--2e^-═Cl₂↑
	D．	阴极：Cu²⁺+2e^-═Cu 阳极：2C1^--2e^-═Cl₂↑

12．高锰酸钾[KMnO₄]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K₂MnO₄]．图1是实验室模拟制备的操作流程：

相关资料：
①物质溶解度

物质	KMnO₄	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	CH₃COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②锰酸钾[K₂MnO₄]
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO₄^2-）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO₄^2-会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是强碱腐蚀石英；
（2）实验时，若CO₂过量会生成KHCO₃，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO₂时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O（或3MnO₄^2-+3CO₂+2OH^-═2MnO₄^-+MnO₂↓+H₂O+3CO₃^2-）；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
（3）由于CO₂的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO₂改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸
（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH．
提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．
图2中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．

2．碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1）

观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为sp²，b对应的物质是金刚石，c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为90．
（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为分子间作用力，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1：3，则K₃C₆₀属于离子晶体．
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为

；写出另一与CO互为等电子体的化学式CN^-．
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）₄，用配位键表示Ni（CO）₄ 的结构为

；写出基态Ni原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为MgCNi₃； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是C．

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能H-O键＞C-H键；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是H₂O分子之间形成氢键．

9．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺．
（2）步骤③中反应的离子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）．
（3）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
（4）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是b （夹持部分略去）（填字母序号）

（5）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄•7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含69.5mgmgFeSO₄•7H₂O的片剂．

6．按要求完成下列问题
（1）2，3-二甲基-4-乙基已烷结构简式CH₃CH（CH3）CH（CH₃）CH（CH₂CH₃）CH₂CH₃．
（2）2-甲基-1-戊烯结构简式CH₂=C（CH₃）CH₂CH₂CH₃．
（3）戊烷（C₅H₁₂）的某种同分异构体只有一种一氯代物的结构简式C（CH3）₄．
（4）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的名称3，3-二甲基戊烷．
（5）1，3-丁二烯的键线式

（已知乙醇的键线式为

）
（6）乙醇分子中的化学键有如图所示的五种情况：，则乙醇催化氧化时，断裂的键是：1，5．（填编号）

7．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）能够发生加成的烃有4种；
（2）一卤代物种类最多的是G（填写字母）．
（3）写出F发生硝化反应的化学方程式