题目内容
18．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 1mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023 | |
| B． | 14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023 | |
| C． | 28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 | |
| D． | 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 |
分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
B、乙烯和丙烯的最简式均是CH2；
C、C16O与 C18O的摩尔质量不同；
D、氯气和碱的反应为歧化反应．
解答 解：A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol 过氧化钠中含有的阴离子O22-个数为6.02×1023，故A错误；
B．乙烯、丙烯最简式是CH2，式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物含有最简式的物质的量是1mol，则其中含有的碳原子的数目为6.02×1023，故B正确；
C．C16O与 C18O的式量不相同，即摩尔质量不同，所以所以28g C16O与28g C18O中含有的物质的物质的量不相同，不都是1mol，因此含有的质子数不均为14×6.02×1023，故C错误；
D．标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol，氯气与NaOH溶液反应的方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，因此1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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8．如图装置中，将电能转化为化学能的是（ ）
| A． |  火力发电 | B． |  硅太阳能电池 | ||
| C． |  用手机打电话 | D． |  用食盐水自制消毒液 |
9．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 液氨作为清洁能源的反应原理是：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O | |
| C． | NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| D． | 红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（气）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 |
6．发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃刹．
（1）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH-．
（2）已知：2N2H4 （1）+N2O4 （1）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
断开1mol下列化学键吸收的能量分别为：N-H：390kJ N-N：190kJ N≡N：946kJ O-H：460kJ．
则使1mol N2O4 （1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1793kJ
（3）已知N2O4 （1）?2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol-1，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：
①c（X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9；
②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填序号）
a．增大 b．减小 C．不变 d．无法判断
（4）已知：在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（1）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH-．
（2）已知：2N2H4 （1）+N2O4 （1）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
断开1mol下列化学键吸收的能量分别为：N-H：390kJ N-N：190kJ N≡N：946kJ O-H：460kJ．
则使1mol N2O4 （1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1793kJ
（3）已知N2O4 （1）?2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol-1，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（X）/mol•L-1 | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
| c（YX）/mol•L-1 | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填序号）
a．增大 b．减小 C．不变 d．无法判断
（4）已知：在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
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10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| B． | 常温常压下，7.8克苯中含0.3NA个碳碳双键 | |
| C． | 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA | |
| D． | 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
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