12．下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（　　）
A．油脂B．聚乙烯塑料C．淀粉D．蛋白质
11．下列说法正确的是（　　）
A．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂
B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
10．一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列说法不正确的是（　　）
A．稀释溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
B．加入NaOH固体，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小
C．升高温度，平衡常数增大
D．通入CO2，溶液pH减小
9．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，0.4g D2气体分子含有的中子数小于0.2NA
B．含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA
C．11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
D．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA
8．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是（　　）
①NH4Cl溶液，②SO2水溶液，③NaNO3溶液，④NaOH溶液．
A．①④B．①②C．②③D．②④
7．氢溴酸（HBr）的稀溶液与稀盐酸的化学性质十分相似，据此判断下列反应不会发生的是（　　）
A．2HBr+Na2CO3═2NaBr+H2O+CO2↑B．2HBr+CaCO3═CaBr2+H2O+CO2↑
C．HBr+NaOH═NaBr+H2OD．2HBr+2Ag═AgBr+H2↑
6．按要求回答填空
（1）在同温同压下，甲、乙两体积相同的容器分别盛有甲烷气体（CH4）和氨气（NH3），甲烷的摩尔质量为16g/mol，则甲、乙两容器中气体的质量之比为16：17，甲、乙两容器中其氢原子数之比为4：3．
（2）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu元素被氧化；Cu（NO3）2是氧化产物；该反应写成离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
5．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场．NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒．
回答下列问题：
（1）含NaCN的废液不能 （填“能”或“不能”）直接排放．
（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．该反应中氧化剂的电子式为．
（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：
①2Na+2M═2NaNH2+H2           
②2NaNH2+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H2↑     
③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
反应中M、Q两物质的化学式分别为NH3_、Na2CN2，在反应②中，若生成1molH2，则转移的电子数是2NA．
（4）下列物质与其用途完全符合的有几条C
①Na2CO3-制玻璃②SiO2-太阳能电池③AgI-人工降雨④NaCl-制纯碱⑤Al2O3-焊接钢轨⑥NaClO-消毒剂⑦MgO-耐火材料⑧Fe2O3-红色油漆或涂料
A、4            B、5           C、6          D、7
（5）．下列说法中不正确的是B
①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；
②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分
③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；
④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故．
A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D．③④⑤
（6）下列几种说法中正确的有C
①用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
②稀硝酸可除去试管内壁的银镜
③将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
④蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢
⑦H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
⑧用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②⑤⑦⑧D．①③④⑥
4．一学习小组利用如图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．此时装置C中发生的现象是水面下降，水顺长导管排入D中．
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，拆除C、D装置后，为了使A中固体全部消失，
①接下来的操作是：打开弹簧夹，持续将空气通入A中．
②该过程中发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；；
③为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是abde．
a．对A装置加热     b．向A内加入少量Fe2O3     c．向A内加入少量CuO
d．增大空气通入量   e．向A内加入少量FeSO4     f．向A内加入少量H2O
（3）待A中固体全部溶解后，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气．将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．
3．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．      
（1）该电解池的阳极材料可选用C（填序号）
A．铁       B．Cu       C．石墨          D．镍
（2）加放适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力
（3）电解过程中，阴极附近溶液的pH升高，阳极附近溶液的pH降低（填“升高”、“不变”、“降低”）．
（4）写出Ni2+转化为Ni3+的离子方程式：2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-
（5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O $?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
写出下列电极反应式：
①放电时的正极：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
②充电时的阴极：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
（6）电池充电时，电池的负极应接外电源的负极（填正极或负极）
 0  154388  154396  154402  154406  154412  154414  154418  154424  154426  154432  154438  154442  154444  154448  154454  154456  154462  154466  154468  154472  154474  154478  154480  154482  154483  154484  154486  154487  154488  154490  154492  154496  154498  154502  154504  154508  154514  154516  154522  154526  154528  154532  154538  154544  154546  154552  154556  154558  154564  154568  154574  154582  203614 

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