2015年8月12日天津港的爆炸事故中.有700t氰化钠放在现场．NaCN为白色结晶颗粒.熔点为563.7℃.沸点为1496℃.易溶于水.易水解.有剧毒．回答下列问题:(1)含NaCN的废液不能直接排放．(2)常温下.氰化钠能与双氧水反应.生成小苏打和某种碱性气体.大大降低其毒性.写出其反应的化学方程式:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场．NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒．
回答下列问题：
（1）含NaCN的废液不能（填“能”或“不能”）直接排放．
（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．该反应中氧化剂的电子式为

．
（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：
①2Na+2M═2NaNH₂+H₂
②2NaNH₂+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H₂↑
③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
反应中M、Q两物质的化学式分别为NH₃_、Na₂CN₂，在反应②中，若生成1molH₂，则转移的电子数是2N_A．
（4）下列物质与其用途完全符合的有几条C
①Na₂CO₃-制玻璃②SiO₂-太阳能电池③AgI-人工降雨④NaCl-制纯碱⑤Al₂O₃-焊接钢轨⑥NaClO-消毒剂⑦MgO-耐火材料⑧Fe₂O₃-红色油漆或涂料
A、4            B、5           C、6          D、7
（5）．下列说法中不正确的是B
①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；
②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分
③用新制备的Cu（OH）₂悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；
④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂
⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成了可溶性的Ca（HCO₃）₂的缘故．
A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D．③④⑤
（6）下列几种说法中正确的有C
①用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
②稀硝酸可除去试管内壁的银镜
③将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu
④蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢
⑦H₂、SO₂、CO₂三种气体都可用浓硫酸干燥
⑧用Na₂S做沉淀剂，除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②⑤⑦⑧D．①③④⑥

分析（1）由题给信息可知CN^-有剧毒性不能直接排放；
（2）氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，碱性气体为氨气，元素化合价降低的物质为氧化剂，该反应中O元素从-1价降低为-2价，C元素从+2价升高到+4价，氧化剂为过氧化氢（双氧水），过氧化氢属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键；
（3）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，根据原子守恒分析反应中M、Q两物质的化学式，根据化合价变化分析在反应②中，若生成1molH₂，转移的电子数；
（4）①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石；
②高纯硅为半导体，常用作制造太阳能电池的原料；
③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；
④依据侯氏制碱法的原理，氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵解答；
⑤铝热反应放出大量的热能够熔化钢轨；
⑥NaClO具有强的氧化性；
⑦氧化镁熔点比较高；
⑧Fe₂O₃为红色固体；
（5）①活泼性不同的金属遇到合适的电解质溶液易构成原电池而腐蚀金属；
②气缸中的氮气被氧化生成氮的氧化物；
③新制氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀；
④亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；
⑤胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水；
⑥碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；
（6）①碳酸氢钠分解生成水；
②Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水；
③NH₃通入热的CuSO₄溶液反应生成氢氧化铜沉淀；
④电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物；
⑤加入碎瓷片，防止暴沸；
⑥硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；
⑦所干燥的物质不能与干燥剂发生反应；
⑧硫离子与Cu²⁺或Hg²⁺反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺．

解答解：（1）由题给信息可知NaCN为易溶于水，易水解，有剧毒的物质，含NaCN的废液不能直接排放，
故答案为：不能；
（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，碱性气体为氨气，NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，化合价变化为：C（-2→+4），O（-1→-2），氰化钠溶液的CN^-被双氧水氧化为HCO₃^-，所以反应为：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑，氧化剂为过氧化氢（双氧水），双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，
故答案为：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；；
（3）①2Na+2M═2NaNH₂+H₂，根据原子守恒，反应中2M必含有2个N，6个H，所以M为NH₃，Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN，Q物质的化学式为：Na₂CN₂，N为-3价，C为+4价，则②反应为2NaNH₂+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na₂CN₂+2H₂↑，该反应中，化合价变化为：C（0→+4），H（+1→0），若生成1molH₂，则转移的电子数是2N_A，
故答案为：NH₃、Na₂CN₂；2N_A；
（4）①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，故①正确；
②高纯硅为半导体，常用作制造太阳能电池的原料，故②错误；
③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，常用于人工降雨，故③正确；
④依据侯氏制碱法的原理，氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故④正确；
⑤铝热反应放出大量的热能够熔化钢轨，可用于焊接钢轨，而不是氧化铝，故⑤错误；
⑥NaClO具有强的氧化性，可以用来杀菌消毒，故⑥正确；
⑦氧化镁熔点比较高，可以用作耐火材料，故⑦正确；
⑧Fe₂O₃为红色固体常用来做红色油漆或涂料，故⑧正确；
故物质与其用途完全符合的有6条；
故答案为：C；
（5）①铝和铜具有良好的导电性，但铜和铝遇到合适的电解质溶液能构成原电池而发生金属铝，所以所以电工操作时，不能把铜线和铝线绞接在一起，故错误；
②气缸中的氮气在高温下被氧气氧化生成氮的氧化物，汽油不充分燃烧生成一氧化碳，故错误．
③糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，新制的氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀，所以可以用新制备的Cu（OH）₂悬浊液与病人尿液共热，检验病人尿液中是否含有葡萄糖，故正确；
④二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故错误．
⑤明矾中含有铝离子，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故正确．
⑥碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO₂的雨水能把石头穿透，故正确．
故答案为：B；
（6）①碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故①错误；
②Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水，可以除去试管内壁的银镜，故②正确；
③NH₃通入热的CuSO₄溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜，故③错误；
④乙酸的水溶液导电，乙酸为电解质，而蛋白质、葡萄糖属于非电解质，故④错误；
⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，故⑤正确；
⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故⑥错误；
⑦H₂、SO₂、CO₂三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故⑦正确；
⑧Cu²⁺和Hg²⁺都能和S^2-反应生成沉淀，所以可以用Na₂S做沉淀剂除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺，故⑧正确．
故答案为：C．

点评本题考查化学实验方案的评价，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．

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．

20．草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产．合成草酸亚铁的流程如下：

（1）配制（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe²⁺水解．
（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl₂溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．

13．芳香族化合物A与

互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有（　　）

20．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（　　）

HNO₂

H₂SO₃

HClO₃

HClO₄

10．一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡．下列说法不正确的是（　　）

	A．	稀释溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
	B．	加入NaOH固体，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小
	C．	升高温度，平衡常数增大
	D．	通入CO₂，溶液pH减小

17．化学实验是化学学科学习、探究的基础．
（1）下列描述错误的是acde．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na₂SO₃固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、I^-、A1³⁺、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：CO₃^2-、SO₃^2-、Br^-、Na⁺
在②中产生的自色沉淀是：BaSO₄．

14．已知_aAⁿ⁺，_bB^（n+1）+，_cC^n-，_dD^（n+1）-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：C＞D＞A＞B		B．	原子序数：b＞a＞c＞d
	C．	离子半径：Cⁿ⁺＞D^（n+）-＞Aⁿ⁺＞B^（n+）+		D．	单质还原性：A＞B＞C＞D

15．

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，化合物中的阳离了均为Na⁺，则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为I₂＜Br₂＜Cl₂（写化学式）．在一定条件下E和D以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺．
（2）若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的E，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积（标准状况）的关系如表所示（x和y均大于0）．
各离子的量与E的体积的关系

E的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（F的阴离子）/mol	1.25	1.5	2
n（C中的阴离子）/mol	1.5	1.4	y
n（B中的阴离子）/mol	x	0	0

I．当通入E的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
Ⅱ．x=0.15，y=0.9（填具体数据）．
Ⅲ．当通入E的体积为11.2L时，该溶液中c（Na⁺）=2.9mol•L^-1（通入E后溶液的体积变化忽略不计）．

试题分类