题目内容

9．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，0.4g D2气体分子含有的中子数小于0.2NA
B．含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA
C．11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
D．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA

分析 A、求出重氢的物质的量，然后根据1mol重氢中含2mol中子来分析；
B、求出氧原子的物质的量，然后根据在二氧化硅中，当含2mol氧原子时形成4mol硅氧键来分析；
C、氯气所处的状态不明确；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化硫反应时，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为-2价来分析．

解答 解：A、0.4g重氢的物质的量为n=$\frac{0.4g}{4g/mol}$=0.1mol，而1mol重氢中含2mol中子，故0.1mol重氢中含0.2NA个中子，故A错误；
B、0.32g氧原子的物质的量为n=$\frac{0.32g}{16g/mol}$=0.02mol，而在二氧化硅中，当含2mol氧原子时形成4mol硅氧键，故当含0.02mol氧原子时，含有的硅氧键的条数为0.04NA条，故B错误；
C、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法求算，则转移的电子数无法求算，故C错误；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化硫反应时，过氧化钠做氧化剂，氧元素的价态由-1价变为-2价，故0.1mol过氧化钠转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烃A的分子式为C6H12．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为或．
（5）比烃A少2个碳原子的烯烃同系物有3种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是2-甲基丙烯．
4．H2（g）+I2（g）?2HI（g）已经达到平衡状态的标志是③④⑦⑨（填序号）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）：c（I2）：c（HI）不再变化
④单位时间内生成nmolH2同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2
⑥反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一个H-H键断裂时的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
17．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来．
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3×6.02×1023．
（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：溶液没有明显变化．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
4．一学习小组利用如图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．此时装置C中发生的现象是水面下降，水顺长导管排入D中．
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，拆除C、D装置后，为了使A中固体全部消失，
①接下来的操作是：打开弹簧夹，持续将空气通入A中．
②该过程中发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；；
③为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是abde．
a．对A装置加热     b．向A内加入少量Fe2O3     c．向A内加入少量CuO
d．增大空气通入量   e．向A内加入少量FeSO4     f．向A内加入少量H2O
（3）待A中固体全部溶解后，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气．将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．
14．2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2
1．（1）（按系统命名法）命名（CH3）2CHCH2CH2OH3-甲基-1-丁醇
（2）分子式为C15H20O4； 分子式C11H16
（3）苯和苯的同系物分子组成符合通式CnH2n-6（n≥6），属于萘的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式CnH2n-12（n≥10）
（4）在一定条件下，某些不饱和烃分子可以自身进行加成反应，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有机物甲的结构简式为：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．
①乙的结构简式为   
②丙的结构简式为．
18．下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（　　）
A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2
B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
C．向50mL12mol•L-1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2
D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗
19．有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是酚羟基 F的结构简式
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）化合物D不能发生的反应有③⑤（填序号）．
①加成反应   ②取代反应   ③消去反应   ④氧化反应   ⑤水解反应 
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有4种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是（填结构简式）．

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