2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1molC5H12O中含有的共价键数目为17NA
B．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3.5NA
C．在铁和氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA
D．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
1．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe2+、Fe3+、H+．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC；
A．Mg2+　  　B．Fe2+         C．Al3+        D．Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤．
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（4）有些同学认为KMnO4溶液可以测定亚铁离子含量（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．称取2.850g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
c．加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反应．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶．定容时俯视刻度线，则c（KMnO4）偏大（填偏大、偏小或不变）
②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975．
4．H2（g）+I2（g）?2HI（g）已经达到平衡状态的标志是③④⑦⑨（填序号）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）：c（I2）：c（HI）不再变化
④单位时间内生成nmolH2同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2
⑥反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一个H-H键断裂时的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
3．某只含C、H、O三种元素的有机物X的相对分子质量为102，所含氧元素的质量分数为31.4%，则能与Na0H溶液发生反应的X的结构有（不考虑立体异构）（　　）
A．7种B．9种C．11种D．13种
2．已知苯的同系物可以被酸性KMnO4，溶液氧化，如，现有苯的同系物，其蒸气密度为H2的60倍，该烃经氧化后，其产物1mol可中和3molNaOH，则该烃的结构可能有（　　）
A．1种B．3种C．4种D．5种
1．已知：CH3Cl十2Na+CH3CH2Cl→CH3CH2CH3+2NaCl．现有两种一氯代物A和B，与金属钠发生的反应如下：A+2Na+B→C6H14+2NaCl，满足该条件的A和B的组台一共有（　　）
A．14组B．20组C．26组D．32组
20．草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产．合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
19．下列关于卤代烃的叙述错误的是（　　）
A．随着碳原子数的增多，一氯代烃的沸点逐渐升高
B．随着碳原子数的增多，一氯代烃的密度逐渐增大
C．等碳原子数的一氯代烃，支链越多，沸点越低
D．等碳原子数的一卤代烃，卤素的原子序数越大，沸点越高
18．在200℃，1个标准大气压下，下列物质完全燃烧体积一定不发生变化的是（　　）
A．CH4、C2H4、C3H4
B．CH4、C3H8、C2H2（C2H8、C2H2物质的量之比为1：3）
C．C2H6、C4H6、C2H2（物质的量之比为2：1：2）
D．C3H8、C4H8、C2H2（质量之比为11：14：26）
17．化学与食物的加工和保存密切相关，下列说法中，正确的是（　　）
A．人们基于盐沸点较高的特性制作食物，如盐炯鸡等
B．基于醋的酸性，人们制作出了酪掩食品．如掩黄瓜、腌蒜等
C．碳酸饮料需低温保存是因为温度越低溶于水中的二氧化碳就越多
D．鱼腥味的罪魁祸首是鱼体内的碱性物质，做鱼时加入少量醋可发生中和反应清除异味．
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