NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( )A．1molC5H12O中含有的共价键数目为17NAB．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴.阳离子总数是3.5NAC．在铁和氯气的反应中.1mol铁失去的电子数为2NAD．1L1mol/L的盐酸溶液中.所含氯化氢分子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molC₅H₁₂O中含有的共价键数目为17N_A
	B．	1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3.5N_A
	C．	在铁和氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N_A
	D．	1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

分析 A、C₅H₁₂O含17条共价键；
B、Na₂O和Na₂O₂均由2个钠离子和1个阴离子构成；
C、氯气和铁反应后变为+3价；
D、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子．

解答解：A、C₅H₁₂O中含17条共价键，故1mol中含17N_A条共价键，故A正确；
B、Na₂O和Na₂O₂均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子为3mol，即3N_A个，故B错误；
C、氯气和铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3N_A个电子，故C错误；
D、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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16．某实验小组欲用CCl₄萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：带铁圈的铁架台，烧杯、碘水、CCl₄、蒸馏水．
（1）要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是分液漏斗．
（2）萃取时CCl₄层的颜色是紫色，在下层（填“上”或“下”）．
（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶．

17．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	B．	原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
	C．	分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
	D．	分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

14．铯和钠都是第ⅠA族元素，以下关于铯的叙述，正确的是（　　）

	A．	铯的密度比钠大，熔点比钠高
	B．	氢氧化铯易溶于水
	C．	铯能与热水反应放出氢气，但与冷水不反应
	D．	铯与氯形成共价化合物

1．已知：CH₃Cl十2Na+CH₃CH₂Cl→CH₃CH₂CH₃+2NaCl．现有两种一氯代物A和B，与金属钠发生的反应如下：A+2Na+B→C₆H₁₄+2NaCl，满足该条件的A和B的组台一共有（　　）

7．两种有机物A、B分子式均为C₁₁H₁₂O₅，A或B在稀H₂SO₄中加热均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能与NaHCO₃反应；
②只有A、C能与FeCl₃溶液发生显色发应，且核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能发生银镜反应．
D能发生如下变化：

（1）H→I的反应类型缩聚反应；D中官能团名称：羟基、羧基；
（2）C的分子式C₇H₆O₃；
（3）G的结构简式：

；
（4）B在NaOH溶液中共热，1molB可以消耗NaOH3mol；
（5）写出D→E的化学方程式：

14．MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的MnO和MnCO₃（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）完成第②步反应的离子方程式并配平：
□5Mn²⁺+□ClO₃^-+□4H₂O=□MnO₂↓+□Cl₂↑+□8H⁺．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．
已知蒸发得到的固体中含有NaClO₃和NaOH，则一定还含有NaCl（写化学式）．
（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏低的是C
A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
B 定容时俯视
C用量筒量取浓硫酸时，读数时俯视
D容量瓶中有水，未进行干燥
（5）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224L CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.02mol NaClO₃．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂
	B．	用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
	C．	明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
	D．	铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

12．高锰酸钾[KMnO₄]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K₂MnO₄]．图1是实验室模拟制备的操作流程：

相关资料：
①物质溶解度

物质	KMnO₄	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	CH₃COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②锰酸钾[K₂MnO₄]
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO₄^2-）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO₄^2-会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是强碱腐蚀石英；
（2）实验时，若CO₂过量会生成KHCO₃，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO₂时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O（或3MnO₄^2-+3CO₂+2OH^-═2MnO₄^-+MnO₂↓+H₂O+3CO₃^2-）；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
（3）由于CO₂的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO₂改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸
（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH．
提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．
图2中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．