16．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液.相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)．已知A.B为气态单质.F是地壳中含量最多的金属元素的单质,E.H.I为氧化物.E为黑色固体——青夏教育精英家教网——

16．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第第三周期，ⅤⅡA族．
（2）A在B中燃烧的现象是气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生．
（3）D+E-→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2：1．
（4）G+J-→M的离子方程式是3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓．

15．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O，现有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．

14．已知在酸性条件下有以下反应关系：
（1）KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂．
（2）Br₂能将I^-氧化为I₂．
（3）KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，其本身被还原为I₂．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是KBrO₃＞KIO₃＞Br₂．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO₃的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．

编号	a的取值范围	产物的化学式或（离子符号）
A	a≤$\frac{1}{6}$	I₂，Br^-
B	$\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$	I₂、Br^-、Br₂
C	a=$\frac{1}{5}$	I₂、Br₂
D	$\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$	I₂，IO₃^-，Br₂
E	a≥$\frac{6}{5}$	IO₃^-、Br₂

③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为$\frac{8}{15}$．
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为I₂：0.1mol、KIO₃：0.8mol、Br₂：0.5mol．

13．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为NaOH溶液，BaCl₂溶液，饱和Na₂CO₃溶液
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入试剂iii：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．

12．在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、Cl^-、F^-		B．	Fe²⁺、ClO^-、NO₃^-、Na⁺
	C．	Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺

11．已知：①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol
③2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是①③（填序号，下同）．
（2）4gH₂（g）完全反应生成甲醇气体时，△H=-90.8kJ/mol．
（3）生成1molNH₃（g）的放出的热量为46.2kJ．

10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性A强于B，C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C强于D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（　　）

9．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（　　）

第4周期ⅢA族

第4周期ⅦA族

第3周期Ⅳ族

第3周期ⅣA族

8．两种金属的混合物50g，恰好与71g氯气完全反应，这两种金属可能是（　　）

7．酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H₂C₂O₄ ）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，反应的化学方程式Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是0.032mol．
③在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

0 154346 154354 154360 154364 154370 154372 154376 154382 154384 154390 154396 154400 154402 154406 154412 154414 154420 154424 154426 154430 154432 154436 154438 154440 154441 154442 154444 154445 154446 154448 154450 154454 154456 154460 154462 154466 154472 154474 154480 154484 154486 154490 154496 154502 154504 154510 154514 154516 154522 154526 154532 154540 203614