题目内容
9．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（ ）| A． | 第4周期ⅢA族 | B． | 第4周期ⅦA族 | C． | 第3周期Ⅳ族 | D． | 第3周期ⅣA族 |
分析 周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答．
解答 解：因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故选D．
点评 本题考查元素周期表的结构，知道核外电子排布规则，题目难度不大．
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19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 32 g氧气和臭氧的混合物含有的原子数为NA | |
| B． | 39 g Na2O2含有2 NA个离子 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L 乙醇所含分子数为NA | |
| D． | 18 g D2O含有的分子数为NA |
17．以甲烷为燃料的熔融碳酸盐电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| B． | 电池工作时，CO32-移向b电极 | |
| C． | 若实验过程中转移4mol电子，则该电池消耗11.2L CH4 | |
| D． | 为使电池稳定运行，电池的电解质组成应保持恒定．该电池工作时，应有物质A循环利用，A为CO2 |
4．下列反应 不属于取代反应的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl | |
| B． | CH2═CH2+HBr-→CH3-CH2Br | |
| C． | CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
| D． |  |
14．已知在酸性条件下有以下反应关系：
（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．
（2）Br2能将I-氧化为I2．
（3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是KBrO3＞KIO3＞Br2．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．
③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为$\frac{8}{15}$．
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．
（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．
（2）Br2能将I-氧化为I2．
（3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是KBrO3＞KIO3＞Br2．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．
| 编号 | a的取值范围 | 产物的化学式或（离子符号） |
| A | a≤$\frac{1}{6}$ | I2，Br- |
| B | $\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$ | I2、Br-、Br2 |
| C | a=$\frac{1}{5}$ | I2、Br2 |
| D | $\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$ | I2，IO3-，Br2 |
| E | a≥$\frac{6}{5}$ | IO3-、Br2 |
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．
18．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物 | |
| B． | CH2═CH2和CH2═CH-CH═CH2互为同系物 | |
| C． |  和 互为同分异构体 | |
| D． | 同分异构体的化学性质可能相似 |
19．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的稀硫酸（过量），此时天平呈平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平（ ）
| A． | 放Na2CO3的一端重 | B． | 两端仍平衡 | ||
| C． | 放NaHCO3的一端重 | D． | 无法判断 |