题目内容
11.已知:①N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol②2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ/mol
③2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol
请回答:
(1)上述变化过程中放出热量的是①③(填序号,下同).
(2)4gH2(g)完全反应生成甲醇气体时,△H=-90.8kJ/mol.
(3)生成1molNH3(g)的放出的热量为46.2kJ.
分析 (1)依据反应的焓变分析,焓变小于0 反应放热,焓变大于0反应是吸热反应;
(2)依据热化学方程式③计算得到;
(3)依据热化学方程式①的定量关系计算.
解答 解:(1)①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,焓变小于0,反应是放热反应;
②2H2(g)+SO2(g)?S(g)+2H2O(g)△H=90.4kJ/mol,焓变大于0,反应是吸热反应;
③2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol,焓变小于0,反应是放热反应,
故答案为:①③;
(2)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol,
4g H2(g) 完全反应生成甲醇气体时放热90.8kJ;
故答案为:-90.8;
(3)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
生成1mol NH3 (g) 的反应热为-46.2KJ/mol,放出热量为:46.2KJ,
故答案为:46.2.
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用,注意焓变判断反应能量的变化,题目较简单.
练习册系列答案
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1.如图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程,请根据流程图及已知信息回答问题.

已知:①锂辉石主要万分为Li2O•Al2O3•4SiO2,含有少量Ca、Mg元素.
②Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
③几种物质不同温度下的溶解度.
(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质.写出图中①、②、③表示的各物质,步骤II中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.

(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,写出生成滤渣2反应的离子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Ca2++CO32-=CaCO3↓.
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO,溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失.
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下.
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择半透膜隔开,用惰性电极电解.阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑.
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO,溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+(NH4)2CO3+2H2O.
已知:①锂辉石主要万分为Li2O•Al2O3•4SiO2,含有少量Ca、Mg元素.
②Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
③几种物质不同温度下的溶解度.
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,写出生成滤渣2反应的离子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Ca2++CO32-=CaCO3↓.
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO,溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失.
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下.
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择半透膜隔开,用惰性电极电解.阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑.
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO,溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+(NH4)2CO3+2H2O.
19.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
①由表判断,NaHSO3溶液显酸性,用化学平衡原理解释:HSO3-存在:HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于水解程度.
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):ab.
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(4)(2012•福建高考节选)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C(填序号).
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去.
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
| n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):ab.
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(4)(2012•福建高考节选)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C(填序号).
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去.
3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
①同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
②标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
③在标准状况下,22.4L H2O的物质的量为1mol
④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑤0.1molOH-含0.1NA个电子.
①同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
②标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
③在标准状况下,22.4L H2O的物质的量为1mol
④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑤0.1molOH-含0.1NA个电子.
| A. | ①②③ | B. | ②④ | C. | ①③④⑤ | D. | ④⑤ |
20.下列说法中正确的一组是( )
| A. | H2和D2互为同位素 | B. | |||
| C. | 正丁烷和异丁烷是互为同分异构体 | D. | 四氯化碳的电子式 |
1.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( )
| A. | 酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰 | |
| B. | 给试管中的液体加热时,试管口不能对着别人 | |
| C. | 在烧杯中稀释浓硫酸时,应将水慢慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌 | |
| D. | 不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,然后涂上硼酸溶液 |