Question

15．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O，现有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．

Answer 1

分析 （1）要使硝酸根离子发生还原反应，则需要加入还原剂，根据给予物质的性质判断；
（2）根据NO和转移电子之间的关系式计算；
（3）被还原硝酸的物质的量增加，说明每摩尔硝酸根离子得电子数减少．

解答 解：（1）要使硝酸根离子发生还原反应，则需要加入还原剂，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中KMnO₄、Fe₂（SO₄）₃具有强氧化性，Na₂CO₃没有氧化性和还原性，Cu₂O有还原性，所以能使硝酸根离子发生还原反应的是Cu₂O，二者反应生成硝酸铜、NO和水，反应方程式为14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案为：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数=0.2mol×（5-2）mol=0.6mol，故答案为：0.6；
（3）被还原硝酸的物质的量增加，说明每摩尔硝酸根离子得电子数减少，则生成的气体是二氧化氮，故答案为：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．