4．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图.下列说法正确的是( )A．离子半径:Z＞Y＞XB．最高正价氧化物对应的水化物的酸性:R＜WC．氢化物的还原性:R＞WD．R的单质能与W的氢化物反应——青夏教育精英家教网——

4．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：Z＞Y＞X
	B．	最高正价氧化物对应的水化物的酸性：R＜W
	C．	氢化物的还原性：R＞W
	D．	R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R＞W

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	金属在原电池中做正极被保护
	B．	原电池中阴离子向负极移动
	C．	常温下，强酸强碱在稀溶液中反应的中和热是-57.3KJ．mol^-1
	D．	用惰性电极电解CuSO₄溶液，外电路中每通过1mol电子，溶液中就产生1mol H⁺

2．Na₂CO₃与稀盐酸反应在逐滴加入时可分两步进行：
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
已知在100mLNaOH与Na₂CO₃的混合液中Na⁺浓度为4.4mol•L^-1，加入120mL 2.0mol•L^-1的稀盐酸，测得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量之比为2：1，计算：
（1）原混合液中NaOH和Na₂CO₃的物质的量浓度．
（2）若用甲基橙作指示剂，在滴定时尚需再加多少毫升盐酸，才能使甲基橙变色？
（3）若反应完全时，溶液中H₂CO₃的浓度为0.04mol•L^-1且溶液体积假定不变，可得CO₂气体多少升？（标况）（精确到0.1L，设溶液可近似加和）

1．I．现有下列8种物质
①NaHCO₃②NH₄HCO₃③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH
其中属于强电解质的是①②③（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥．
II．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：
（1）该酸不可能是H₂SO₄；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
III．A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

阳离子	K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺
阴离子	OH^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失．
②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体．
③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体．
（1）写出它们的化学式：ABa（OH）₂，BAl₂（SO₄）₃，CK₂CO₃，DFe（NO₃）₃．
（2）写出③中B与C反应的离子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₂↑．

20．下列物质能使KMnO₄酸性溶液褪色，不能使溴水褪色的是（　　）

19．下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl₃溶液作用显紫色．

请根据上述信息回答：
（1）C的名称是丁醛．B→I的反应类型为消去反应．
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是溴水．
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为CH₃COOCH=CH₂．
（4）核磁共振氢谱图中D有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1．
（5）D和F反应生成X的化学方程式为

18．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．

回答下列问题：
I．模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO₂，其化学反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）用B装置制CO₂，使用该装置优点的是随时控制反应的发生和停止．
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．
II．测定烟气中SO₂的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是①、④．（填序号）
①KMnO₄溶液 ②饱和NaHSO₃溶液 ③饱和Na₂CO₃溶液 ④饱和NaHCO₃溶液
（5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t₁分钟后，测得量简内液体体积为V mL（已折算为标准状况），则SO₂的体积分数是$\frac{100（a{t}_{1}-V）}{a{t}_{1}}$%．
III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO₂占原有SO₂的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常温下，它可催化SO₂与O₂的反应，以达到脱硫目的．写出SO₂与FeCl₃溶液参与反应过程的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2H₂O+4Fe³⁺．
（7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t₂分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是$\frac{22400m{t}_{1}}{233{t}_{2}（a{t}_{1}-V）}$．

17．肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
（1）写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反应中氧化剂是N₂O₄．
（3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）
①上述反应的△H＞0（选填“＞”或“＜”）．
②保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N₂O₄，再次达到平衡时，混合气体中NO₂的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色变深（填“变深”或“变浅”）．
③一定温度下，将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=0.01 mol•L^-1•s^-1．
（4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．

16．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：

）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C₅H₈
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$

回答下列问题：
（1）A的结构简式为

．
（2）由B生成C的化学方程式为

．
（3）由D和H生成PPG的化学方程式为

．
（4）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式

．
①与D具有相同种类和数目的官能团
②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1
（5）根据已有知识，写出以乙烯为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{加热}^{NaOH/醇}$CH₂=CH₂$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH．

15．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．
[实验目的]测定食醋的总酸量
[实验原理]中和滴定
[实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
[实验步骤]
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
[数据记录]

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（样品）/ml	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）始/ml	0.00	0.20	0.10	0.10
V（NaOH）终/ml	14.98	15.20	15.12	16.24

[问题与思考]
（1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去CO₂，防止其对实验结果的影响．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是CH₃COONa溶液呈碱性，应选择变色范围在碱性的指示剂．
（3）样品总酸量=4.50g/100mL．
（4）导致实验结果偏大的主要原因是①②（填写序号）
①滴定终点时，仰视滴定管读数
②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液
④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水．

0 154313 154321 154327 154331 154337 154339 154343 154349 154351 154357 154363 154367 154369 154373 154379 154381 154387 154391 154393 154397 154399 154403 154405 154407 154408 154409 154411 154412 154413 154415 154417 154421 154423 154427 154429 154433 154439 154441 154447 154451 154453 154457 154463 154469 154471 154477 154481 154483 154489 154493 154499 154507 203614