下列说法错误的是( )A．金属在原电池中做正极被保护B．原电池中阴离子向负极移动C．常温下.强酸强碱在稀溶液中反应的中和热是-57.3KJ．mol-1D．用惰性电极电解CuSO4溶液.外电路中每通过1mol电子.溶液中就产生1mol H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	金属在原电池中做正极被保护
	B．	原电池中阴离子向负极移动
	C．	常温下，强酸强碱在稀溶液中反应的中和热是-57.3KJ．mol^-1
	D．	用惰性电极电解CuSO₄溶液，外电路中每通过1mol电子，溶液中就产生1mol H⁺

分析 A．原电池正极发生还原反应；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；
C．常温下，强酸强碱在稀溶液中反应的中和热是57.3KJ．mol^-1；
D．阳极发生2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺或4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，结合电极方程式计算．

解答解：A．原电池正极发生还原反应，可防止金属被氧化，故A正确；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B正确；
C．常温下，强酸强碱在稀溶液中反应的中和热是57.3KJ．mol^-1或△H=-57.3KJ．mol^-1，故C错误；
D．阳极发生2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺或4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，由电极方程式可知外电路中每通过1mol电子，溶液中就产生1mol H⁺，故D正确．
故选C．

点评本题综合考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池正负极和电解池阴阳极上得失电子分析解答，难度不大．

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1．已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表：

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数．
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．

请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y₂互为等电子体的分子式CO；
（2）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面体的[QZ₄]^2-，Q的配位数为4，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp、sp³．

14．（1）19.2gSO₂ 在标准状况下的体积为6.72L，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，其中含质子的物质的量为9.6mol．
（2）相同条件下某Cl₂与O₂混合气体100ml 恰好与150mlH₂化合成HCL和H₂O，则混合气体中CL₂与O₂的体积比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为51.5．
（3）在同温、同压下，实验测得CO、N₂ 和O₂ 三种气体的混合气体的密度是H₂ 的14.5倍，其中O₂ 的体积分数为27.6%，若其中CO和N₂的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为48.3%．（计算结果保留三位有效数字）

11．金首饰的成色以纯度千分数（或K数）前冠以金或G来表示，例：金999或G24K为千足金，金500即G12K．
（1）金750或G18K的黄金含金质量分数是75%．
（2）用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金，在金中掺入其他合金材料的主要目的是ABCD．
A．易加工 B．强度高 C．耐磨损 D．成本低
（3）黄金首饰戴时间久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是稀盐酸；若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在清洗液中又另加了试剂硝酸的缘故．
（4）用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是D．
A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观．

18．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．

回答下列问题：
I．模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO₂，其化学反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）用B装置制CO₂，使用该装置优点的是随时控制反应的发生和停止．
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．
II．测定烟气中SO₂的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是①、④．（填序号）
①KMnO₄溶液 ②饱和NaHSO₃溶液 ③饱和Na₂CO₃溶液 ④饱和NaHCO₃溶液
（5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t₁分钟后，测得量简内液体体积为V mL（已折算为标准状况），则SO₂的体积分数是$\frac{100（a{t}_{1}-V）}{a{t}_{1}}$%．
III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO₂占原有SO₂的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常温下，它可催化SO₂与O₂的反应，以达到脱硫目的．写出SO₂与FeCl₃溶液参与反应过程的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2H₂O+4Fe³⁺．
（7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t₂分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是$\frac{22400m{t}_{1}}{233{t}_{2}（a{t}_{1}-V）}$．

8．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）

	A．	分离沸点相差较大液体混合物		B．	分离互不相溶的两种液体
	C．	除去CO气体中的CO₂气体		D．	排水集气法收集NO

15．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）

12．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）
（1）ABaCl₂、EK₂CO₃．
（2）请写出下列反应的离子方程式：
A与E：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
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13．将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有（　　）

	A．	盐酸浓度不变，使用量增大1倍		B．	盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2
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