；由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为1：1．
11．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（ ）
| A． | 115号元素位于周期表第八周期 | |
| B． | 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174 | |
| C． | 1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12 | |
| D． | 115号元素可显+5价 |
9．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%%．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
| 操作 | 现象 |
| a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 | pH=13，溶液变红，5min后褪色 |
| b．向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
| 操作 | 现象 |
| 取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液变红，30min后褪色 |
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%%．
8．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7 | HClO是弱酸 |
| B | 向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀 | 溶度积：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2] |
| C | 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色 | 淀粉没有水解 |
| D | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解 | 该未知溶液中存在SO42-或SO32- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
．
3．X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：
（1）R基态原子的价电子排布图为
，R在周期表中位于ds区．
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量．
（4）Q单质形成的晶体的堆积模型为体心立方密堆积，配位数是8．
（5）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键．
0 154305 154313 154319 154323 154329 154331 154335 154341 154343 154349 154355 154359 154361 154365 154371 154373 154379 154383 154385 154389 154391 154395 154397 154399 154400 154401 154403 154404 154405 154407 154409 154413 154415 154419 154421 154425 154431 154433 154439 154443 154445 154449 154455 154461 154463 154469 154473 154475 154481 154485 154491 154499 203614
| X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同 |
| Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z元素的族序数是周期数的三倍 |
| W原子的第一至第六电离能分别为： I1=578kJ•mol-1 I2=1 817kJ•mol-1 I3=2 745kJ•mol-1 I4=11 575kJ•mol-1 I5=14 830kJ•mol-1 I6=18 376kJ•mol-1 |
| Q为前四周期中电负性最小的元素 |
| R位于周期表中的第11列 |
，R在周期表中位于ds区．（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量．
（4）Q单质形成的晶体的堆积模型为体心立方密堆积，配位数是8．
（5）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键．