题目内容
7．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．（1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的自范性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量不变．（填“变大”、“变小“或“不变”）
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键．
（3）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种结构不同的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四边形．（填“正四面体形”或“正四边形”）
（4）胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意如图1：
下列有关胆矾的说法不正确的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
B．胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2．则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为CuAu、CuAu3．设图Ⅰ晶胞的边长为α cm，对应金属互化物的密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为$\frac{2×（64+197）}{ρ×{a}^{3}}$．（只要求列出算式）．
分析 （1）晶体具有自范性；硫酸铜晶体不再吸水，而硫酸铜溶液为饱和溶液，则溶液质量不变；
（2）NF3中共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键；
（3）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种结构不同的产物，说明其不是四面体结构，应是平面正四边形结构；
（4）A．铜离子可以使蛋白质变性；
B．氢键不属于化学键；
C．Cu是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能级上各一个电子生成铜离子；
D．胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子；
（5）根据均摊法计算晶胞中Cu、Au原子数目，确定化学式；用阿伏伽德罗常数表示出晶胞I的质量，结合m=ρV计算阿伏伽德罗常数．
解答 解：（1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的 自范性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜晶体不再吸水，而硫酸铜溶液为饱和溶液，则溶液质量不变，
故答案为：自范；不变；
（2）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键，
故答案为：N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键；
（3）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种结构不同的产物，说明其不是四面体结构，应是平面正四边形结构，
故答案为：正四边形；
（4）A．硫酸铜溶解于水能产生重金属离子--铜离子，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，细菌和病毒主要生命活性物质是蛋白质，故少量的硫酸铜可以消毒游泳池，故A正确；
B．氧原子与铜离子之间形成配位键，水分子中O原子与H原子之间形成共价键，硫酸根离子中氧原子与氯原子之间形成共价键，水分子之间O原子与氢原子之间存在氢键，但氢键不是化学键，故B错误；
C．Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能级上各一个电子生成铜离子，故铜离子价电子电子排布式3d9，故C错误；
D．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确；
故答案为：BC．
（5）晶胞I中Cu原子数目为8×$\frac{1}{8}$+2×$\frac{1}{2}$=2、Au原子数目为4×$\frac{1}{2}$=2，则化学式为CuAu，晶胞Ⅱ中Cu原子数目为8×$\frac{1}{8}$=1、Au原子数目为6×$\frac{1}{2}$=3，故化学式为CuAu3，晶胞I的质量为2×$\frac{64+197}{{N}_{A}}$g，
则2×$\frac{64+197}{{N}_{A}}$g=（α cm）3×ρ g•cm-3，则NA=$\frac{2×（64+197）}{ρ×{a}^{3}}$，
故答案为：CuAu； CuAu3；$\frac{2×（64+197）}{ρ×{a}^{3}}$．
点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及晶体特征、配位键、空间构型、核外电子排布、晶胞计算等，（2）中注意根据电负性进行分析解答，难度中等．
名校课堂系列答案| A． | 辛烯和3-甲基-1-丁烯 | B． | 苯和乙炔 | ||
| C． | 2-甲基-3-乙基-1-戊烯和环丙烷 | D． | 软脂酸和硬脂酸 |
| A． | 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 | |
| B． | 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 | |
| C． | 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 | |
| D． | 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 |
（1）已知金属的物理性质有①导电性、②导热性、③延展性．请填表．
| 金属的用途 | 对应的金属物理性质 |
| 金可制成比纸还薄的金箔 | ③ |
| 用铁、铝等做炊具 | ② |
| 用铜制作印刷电路 | ① |
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，称为铝热反应．该反应中Fe2O3是氧化剂，Al是还原剂．
②铝热反应不仅被用作焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属，如钒、镉、锰等．用铝热反应原理从V2O5冶炼金属钒（V）的化学方程式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
；由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为1：1．| A． | 平面三角形；平面三角形 | B． | 平面三角形；三角锥形 | ||
| C． | 三角锥形；平面三角形 | D． | 三角锥形；三角锥形 |
；
．
．
）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：