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6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
（1）BA3分子的立体结构是三角锥形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母）ABC
A．该化合物分子是极性分子
B．该化合物分子可与水分子之间形成氢键
C．该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应
（2）BA3的熔点比CA4的熔点高，（填“高”或“低”）原因是氨气分子之间形成氢键．
（3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3价离子的检验方法是：取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+．
（4）如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

分析 A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子，则A为H元素；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态，则B为N元素；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片，则C为Si；D元素是地壳中含量第二的金属元素，则D为Fe．
（1）NH3分子为三角锥形结构，能与水反应生成一水合氨，与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶；
（2）氨气分子之间形成氢键，SiH4分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强；
（3）D为Fe，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，用KSCN溶液检验铁离子；
（4）根据均摊法计算晶胞中Si原子数目，再计算晶胞质量，根据ρ=$\frac{m}{V}$计算晶胞密度．

解答 解：A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子，则A为H元素；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态，则B为N元素；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片，则C为Si；D元素是地壳中含量第二的金属元素，则D为Fe．
（1）NH3分子为三角锥形结构，氨气能与水反应生成一水合氨，与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶，所以氨气易溶于水，
故答案为：三角锥形；ABC；
（2）氨气分子之间形成氢键，SiH4分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故氨气的沸点高于的SiH4，
故答案为：高；氨气分子之间形成氢键；
（3）D为Fe，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，用KSCN溶液检验铁离子具体方法：取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+，
故答案为：Ⅷ；取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+；
（4）晶胞中Si原子数目为4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8，晶胞质量为8×$\frac{28}{{N}_{A}}$g，则晶胞密度=8×$\frac{28}{{N}_{A}}$g÷（a cm）3=$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3，
故答案为：$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，注意氢键对物质形成的影响，掌握常见离子检验方法，比较基础．

练习册系列答案
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11．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（　　）
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滴定次数1234
KmnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
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a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
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